1．第116号元素假如于2008年被发现。若IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐该

　 元素的符号为Ch，以纪念该元素的发现地(China，中国)。下列关于Ch的说法正确的

　 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Ch的最高价氧化物的水化物是强酸

　　　 B．Ch是超铀元素，其原子的质量数为116

　　　 C．Ch的氧化物有两种，即ChO₂和ChO₃，其钠盐的化学式为Na₂Ch

　　　 D．Ch原子核外的电子层数为7，且是金属元素

22．(6分)有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后取此溶液100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积(标况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：

(1)试分析NaOH在吸收CO₂气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是　　　　　 ， 其物质的量之比是　　　　 ，产生的CO₂气体体积(标况)是　　　　　　 。

(2) 乙所得溶液中存在的溶质是　　　　　　　 。其物质的量之比是　　　 ，产生的CO₂气体体积(标况)是　　　　　 。

21．(11分)

(1)　　 一透明溶液，已知其中可能含有Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、HCO₃^－、K⁺、SO₄^2-、Mg²⁺

。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：溶液中肯定有　　　　 离子，肯定没有　　　　 离子，可能有________离子

(2)在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变为蓝色，其反应的离子方程式为　　 　 　______________　。在上述蓝色溶液中滴入足量的Na₂SO₃溶液，蓝色立即消失，其反应的离子方程式为　　 　_________________　 　，从以上实验可知，ClO^－、I₂、SO₄^2-的氧化性由强到弱的顺序

　 　　 　_________________________。

(3)测定工业甲醇中CH₃OH的质量分数可按下法：取0．1g工业甲醇样品，以适量H₂SO₄酸化后，加入20 mL 0．2mol/L的K₂Cr₂O₇溶液，再用0．3mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，耗去此标准液20mL时，刚好到达滴定终点。

已知：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺＝CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O

①写出H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液反应的离子方程式。

②此工业甲醇中CH₃OH的质量分数为　　　　　　　　　

20、(10分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子核内无中子。B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳里含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与D元素的质子数之和为27，最外层电子数之差为5。F元素的最高价氧化物的水化物为强酸。

　(1)推断B元素在周期表中的位置：第　　　 　周期，　　 族。

　(2)画出F元素的原子结构示意图：　　　　　　 。

　(3)C、D元素可形成淡黄色的粉末，其电子式为：　　　　　　　　 。

　(4)写出A与C元素形成10电子的微粒：　　　　 、　　　　 、　　　　 。

　(5)D、E元素形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为：(从大到小排列)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (6)常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量。写出反应的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19、(7分)氢气在空气中燃烧生成水：2H₂+O₂=2H₂O，这是人人皆知的常识，但有同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H₂O₂：H₂+O₂＝H₂O₂ ?　 根据我们的经验，H₂O₂不稳定，即便是有少量H₂O₂生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组设计了如下图“验证H₂在空气中燃烧的产物中是否含有H₂O₂”的实验装置。试填空：

⑴甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H₂O₂的存在，该试剂是( )

A．淀粉溶液　　　 B．氯化钠溶液　

C．氢氧化钠溶液　　 D．淀粉碘化钾酸性溶液　

　　 甲同学检验时证明有H₂O₂产生的实验现象是__________________，冰块的作用是______________________。

⑵乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色(生成Mn²⁺)，由此也证明了氢气燃烧有H₂O₂产生，写出该反应(高锰酸钾溶液褪色)的离子方程式：___________________。

⑶丙同学对乙同学的检验方案提出质疑；若锌粒中杂质与稀硫酸反应有少量H₂S、SO₂等气体生成，也会使高锰酸钾溶液褪色，从而导致错误的判断。为消除丙同学的疑虑，请你提出对上述实验装置的改进建议：___________________________

18、(10分)无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。　

⑴开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯后打开分液漏斗的活塞，将浓盐酸注入烧瓶内，其理由是　　　　　　　　　　　　 。

⑵A装置发生反应的化学方程：　　　　　　　　　　　。　

⑶在E处可收集到纯净的氯化铝，原因　　　　　　　　　。　

⑷若无B、C装置，使A产生的气体直接进入D，实验产生的不良后果是　　 。

⑸F装置的作用是　　　　　　　　　　 。

17、(8分)具有如下转化关系的物质A、B、C、D、E有多种组合：

⑴若E是酸性氧化物，且为易挥发的晶体，A、D两气体反应生成淡黄色固体B和水，则E的化学式是__________，A的化学式是_____________ 。

⑵若A的焰色反应为黄色，C是可用做自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量约是D质量的25．8%，则A的化学式是___________，E物质中含有的化学键有_____________(选填序号：A离子键、B极性共价键、C非极性共价键、D氢键)

⑶若C是水，B是一种烃，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色，且与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则A是______________，D是________________。

16．t℃时,将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发,然后冷却为t℃,已知三份溶液分别蒸发水10g,20g,30g,析出A晶体的质量依次为ag,bg,cg.则a,b,c三者的关系是(　　　 　)

　A.c=a+b　　　　 B.c=2b－a 　　　C.c=2b+a　　　　 D.c=2a－b

15． X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO₄

B．原子半径由小到大的顺序为：W<X<Y<Z

C．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种氧化物

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

14．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是