5、N_A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

　A、28克氮气所含的原子数目为2N_A；　 B、在标况下，0.5N_A氯分子所占体积约是11.2L；

　C、只有在标况下N_A氧气分子的物质的量才是1mol；

　D、在70℃、1×10⁵Pa下，46克NO₂与标况下46克四氧化二氮均含有3N_A原子。

4、纳米技术广泛应用于催化及军事科学中，纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是(1纳米=10^-9米)

　A、能全部透过半透膜；　　　　 B、有丁达尔现象；

C、所得溶液一定能导电；　　　 D、所得物质一定为悬浊液或乳浊液。

3、某主族元素的原子最外层只有一个电子，核外共有五个电子层，下列描述正确的是

　A、某单质在常温下与水反应不如钠剧烈；　　　　 B、其原子半径比钾原子半径小；

　C、其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解；　　 D、其碳酸盐易溶于水。

2、中科院2001年在世界上首次合成了 ₉₁Pa，下面有关该原子的说法中错误的是

　A、该原子属于一种金属元素；　　　　　　 B、该原子核内中子数为148；

　C、合成该原子就是发现了一种新元素；　　 D、这种原子具有放射性。

1、易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是

24．(8分)CuSO₄溶液和强碱反应得碱式硫酸铜，其化学组成为aCuSO₄·bCu(OH)₂(a、b为正整数，且2<b<6，)，有的还含一定数目的结晶水，其组成随反应条件不同而

异。

　 (1)取一种不含结晶水的某碱式硫酸铜样品高温灼烧后只得CuO固体，另取等质量的样品，滴加稀盐酸至恰好完全反应。两次实验中消耗HCl与生成CuO的物质的量之比为3:2，则该碱式硫酸铜的化学组成为__________________。

　 (2)某含结晶水的碱式硫酸铜aCuSO₄·bCu(OH)₂·cH₂0(c也是正整数)，已知a+b+c=9。

取一定量样品高温灼烧至质量不再改变，将反应产生的气体通过盛有足量P₂O₅的U型管，U型管增重1.26g。残留固体冷却后质量为5．60g。通过计算求该含结晶水的碱式硫酸铜的化学组成。

23．(12分)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图11所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

　　　 (1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 (2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　 (用操作编号填写)

　　　 ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水b；

(3)实验时，装置C中的现象为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)当D中产生　　　　　 (多选不得分)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的的CO₂，而不是SO₂；

A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变

B．脱脂棉上蓝色均变浅

C．脱脂棉上蓝色褪去

则装置D的作用为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(6分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应。又知E溶液是无色的。

请回答：

　 (1)写出A、B、C的化学式。

A：　　　　　　　　　 　B：　　　　　　　　　　 　C：　　　　　　　　 　

　 (2)反应①的化学方程式为：

　 (3)反应③的化学方程式为：

　 (4)反应④的离子方程式为：

21．(8分)某厂废液中含有大量Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺，用下列图示方法进行分离(部分反应条件省略)：

　 (1)写出下列物质的化学式：

　　　　 试剂x　　　　　　　　 、试剂z　　　　　　　　 。

晶体E　　　　　　　　 、固体G　　　　　　　　 。

　 (2)写出下列反应的离子方程式：

　　　　 沉淀A+试剂y：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

滤液D+过量CO₂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(9分) 氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的含氧酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均相对分子质量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色。试完成下列各题：

　　　 (l)该气体的组成是___________，气体混合物的物质的量比为_______________。

　　　 (2)写出氯酸分解方程式并配平________________________________________。该反应的还原产物是_________________________(写化学式)。

　　　 (3)结合化学反应方程式解释，该气体使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色的原因：______________________________,____________________________________。