3、下列离子方程式中，书写正确的是

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺ + 3H₂OFe(OH)₃↓+ 3H⁺

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^- + H⁺ ＝ CO₂↑+ H₂O

C．向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液：　 CO₃^2－+2H⁺ = CO₂↑+H₂O

D．AgNO₃溶液中加入过量的氨水：Ag⁺+NH₃·H₂O＝AgOH　+NH₄⁺

2．下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl₂

D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应

1．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是

A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质

B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染

C．世博会中国馆--“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物

D．世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NO_x反应生成无毒气体

21．400 mL NaNO₃和AgNO₃的混合溶液中c(NO₃^-)=4 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积仍为400 mL。试计算

(1)上述电解过程中转移电子的物质的量

(2)电解后溶液中的c(H⁺)

20．(10分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14 mol·L^－1的NaOH溶液滴定上述稀 H₂SO₄25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

(1)该学生用标准0.14 mol·L^－1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

　　 　　　A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。　　 C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

　 　　　E．检查滴定管是否漏水。　　 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

　 　　　G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：　　 　　　　　　　　。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：　　 　　。

③在G操作中如何确定终点? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为　　　 　mol·L^－1 (计算出结果到小数点后二位)

19．(6分)下列有关实验操作或结果的说法中正确的是　　　　　　　　　 (在给出的选项中，至少有两项是符合题目要求的)

A．将pH试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的pH

B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验

D．电解盐酸溶液后(盐酸过量)，再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样

E．用广泛pH试纸测量Na₂S溶液的pH时，得pH=10.5

F．实验室在配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度

18.(13分)在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如右图：

(1)如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①极　

是________极，其电极反应式是_____　 _　 ______；

Zn②极上的电极反应式是____________________。

(2)上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成

____________装置，Zn①极是__________极，该装置发生

反应的总化学方程式是___________________________；

(3)上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐

蚀属于_________，被腐蚀的金属是_____，Zn①极发生的腐蚀主要

属于____________。

17．(8分)(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__　　 (填序号)。

A．9　　　　　　 B．13　　　　　　　　　　　　 C．11-13之间　　　　　　　 D．9-11之间

(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中

c(Na⁺)_______c(CH₃COO^－) ( “>”、“＝”或“<”)。

(3)常温下，0.10mol/LNH₄Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________　 _。

(4)将NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，相关反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(10分).在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g) 　2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　　　　　　　　　 。

　 已知：K_300℃＞K_350℃，则该反应是　　　　 热反应。

(2)右图中表示NO₂的变化的曲线是　　　　　　　　 。

用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=　　　　　　 。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　　　　 。

a．v(NO₂)=2v(O₂)　　　　　　 b．容器内压强保持不变

c．v逆　(NO)=2v正 (O₂)　　　 d．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 　　　　　。

a．及时分离除NO₂气体　　　　　 b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度　　　　　　　　 d．选择高效催化剂

15．(5分)已知下列两个热化学方程式：

H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l)△H＝－128.5kJ·mol^－1

　　　　 C₃H₈(g)+5O₂(g)====3CO₂(g)+4H₂O(l)△H＝－2220.0kJ·mol^－1

(1)实验测得H₂和C₃ H₈的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H₂和C₃ H₈的体积比是　　　　　 ；

(2)已知：H₂O(l) H₂O(g)　 △H＝+44.0kJ·mol^－1，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。