⑴反应①中发生反应的化学方程式为
；15．(8分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO
、SO
、Cl－、I－、HCO，进行如下实验：
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实验步骤 |
实验现象 |
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①取少量原溶液，加几滴甲基橙 |
溶液变红色 |
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②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 |
有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色 |
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③取少量原溶液，加BaCl2溶液 |
有白色沉淀生成 |
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④取③中上层清液，加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成，且不溶于HNO3 |
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⑤取少量原溶液，加NaOH溶液 |
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
⑴溶液中肯定存在的离子是________________________；
⑵溶液中肯定不存在的离子是________________________；
⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________ _ ________；
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图所示(一个小黑点代表一个C60分子)，下列说法正确的是 
A．含有阴离子的晶体中必含有阳离子 11．下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是
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(I) |
(II) |
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A |
少量SO2通入Ba(OH)2溶液 |
过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液 |
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B |
少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液 |
少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水 |
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C |
0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液 |
0.3 molCl2通入1L 0.2 mol•L－1 FeBr2溶液中 |
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D |
过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合 |
少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合 |
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1 NA
B．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2NA
C．室温下，40.0 g SiC 晶体中含有C－Si键的数目为4NA
D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA
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B．Y元素气态氢化物的还原性最强
C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强
D．Z和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料