26．(13分)为测定碳酸钙样品(含杂质二氧化硅)的纯度，

某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：

方案Ⅰ：①称取碳酸钙样品mg②用c₁mol·L^-1盐酸V₁mL(过量)溶解样品③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c₂mol·L^-1NaOH溶液滴定，恰好用去V₂mL

方案Ⅱ：①称取碳酸钙样品mg ②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为m₁g.

方案Ⅲ：①称取碳酸钙样品mg②加入c₁mol·L^-1盐酸V₁mL(过量)溶解样品③过滤并取出滤液④在滤液中加入过量c₃mol·L^-1Na₂CO₃溶液V₃mL⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为m₂g。

根据以上实验方案，回答下列问题：

(1)方案I中碳酸钙纯度计算公式为　　　　　　　 。

(2)方案Ⅱ中高温锻烧样品应在　　　　　 (填写仪器名称)中进行；为保证实验的准确性，整个实验过程中至少要称量　　　　　 次。

(3)方案Ⅲ中不需要的数据是　　　　　 (填选填编号)。

A．c₃、V₃　　 B．c₁、V₁ 　　C．m₂　　 D．m

(4)方案Ⅲ中为减少实验误差，必要的操作是　　　　　 (填选项编号)。

A．精确测定Na₂CO₃溶液中体积为V₃mL

B．精确配制Na₂CO₃溶液浓度为c₃mol·L^-1

C．将步骤③所得沉淀洗涤，洗液并入④中

(5)方案IV：称取碳酸钙样品mg，按下图装置进行实验，根据实验原理，在图中方框内补充必要的仪器，并注明所用试剂名称。

温州中学2009学年第二学期期末考试

25．(14分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ．测定过氧化氢的含量。请填写下列空白：

(1)移取10.00 mL密度为ρ g·mL^-1的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是__________________________________________________________。

(4)重复滴定三次，平均耗用c mol·L^-1 KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________________。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

Ⅱ．探究过氧化氢的性质

　 该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。)请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

24、(4分)阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是　　　　　

A. 可用酸性KMnO₄溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B. 香兰素、阿魏酸均可与Na₂CO₃、NaOH溶液反应

C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

23．(12分)在25℃时，用石墨电极电解2.0 L0.5 mol·L^-1CuSO₄溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答下列问题：

(1)发生氧化反应的是　　　 极，电极反应式为________________________。

(2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的pH为____________

(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入________mol的___________

(4)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_______g ，电解液的pH _________。(填“变小”、“变大”或“不变”)

22．(6分)A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一种。

①A与B反应有气体生成　　　　　　　　　　　 ②B与C反应有沉淀生成

③C与D反应有沉淀生成　　　　　　　　　　　 ④D与E反应有沉淀生成

⑤A与E反应有气体生成　　　　　　　　　　　 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

　 请填空：

(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是__________。

(2)D与E反应的离子方程式是____________________________________________

(3)A与E反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(6分)海带中含有丰富的碘元素，某课外兴趣小组设计了下列从海带中提取碘的实验流程：

⑴海带灰浸泡过程中常用玻璃棒搅拌的目的是　　　　　　　　　　　　　 。

⑵操作①的名称是____________，操作③使用的玻璃仪器有　　　　 、　　　　 。

⑶操作②是：向含I^－的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量质量分数为3%的H₂O₂。发生反应的离子方程式是______________________________。

20.下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

A. ③④　　　 B.②③　　　　　 C.①②　　　　　 D.①④

Ⅱ卷

19．下列叙述的实验能达到预期目的的是：

18．已知H₂(g)+I₂(g) 2HI(g) △H<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A．甲降低温度，乙不变 　　　　　　　　B．甲中加入0.1mol He，乙不改变

C．甲、乙提高相同温度 　　　　　　　D．甲增加0.1mol H₂，乙增加0.1mol I₂

17．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是：

①某无色透明的酸性溶液中：Cl^－、Na⁺、CrO₄^2－、SO₄^2－

②水电离产生的c(H⁺)＝10^-12mol·L^-1的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K⁺、Ba²⁺、 HCO₃^-、C1^-

⑤c(H⁺)＜c(OH^-)的溶液中：ClO^-、Cl^-、K⁺、Na⁺

⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^-、ClO^-

⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、K⁺、CO₃^2-

A．①③④⑥⑦　　　　　　　　　 B．②③⑤⑦　　　　　 C．②⑤⑦　　　　　　　　 D．②④⑤⑦