16.据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构

的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．LaNi₆　　　 B．LaNi₃　　 C．LaNi₄　　　 D．LaNi₅

15. 某物质的实验式为PtCl₄·2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是　 　　　(　　　 ) 　

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl^- 和NH₃分子均与Pt⁴⁺配位

D．配合物中Cl^- 与Pt⁴⁺配位，而NH₃分子不配位

14.下列有关金属的说法正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )

A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强

D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

13．A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形

成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，

单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是　　　　　　　 (　　　 )

A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物

B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应

C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D

D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D

12．下列各组离子可能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na⁺、CO₃^2-、K⁺、ClO^－、AlO₂^-

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K⁺、NO₃^-、Cl^－、NH₄⁺

C．常温下水电离出的c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－20的溶液中：Na⁺、Cl^－、S^2－、SO₃^2-

D．中性透明溶液：K⁺、HCO₃^-、NO₃^-、Fe³⁺、SO₄^2－

11．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是

A．该晶体类型是原子晶体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2

C．晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1∶2

D．晶体的空间最小环共有6个原子构成

10．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　　　 A．NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；

　　　 B．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ；

　　　 C．NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有8个；

D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子

9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是　　　　　　 ( 　　　)

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能Y一定小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_mX

8．下列表达方式错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．　　　　　　 B．甲烷的电子式　

C．硫离子的核外电子排布式　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶　　 D．碳－12原子构成　 C

7．下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　 A.原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子

　 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

　 C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子

　 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子