4、元素X的基态原子最外层电子排布为ns^n-1npⁿ⁺²，则X元素的原子序数为

A．9　　　　 　　B．10　　　　 　C．17　　　　　　　 D．18

3、下列各项表达式正确的是

A．S^2―的结构示意图：　　　　　　　　 B．Na₂S的电子式：

C．甲醛的结构式：CH₂O　　　　　　 　D．N₂的结构式：:N≡N:

2、Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的粒子互为等电子体，等电子体通常具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．CS₂与NO₂　　 　B．CO₂与H₂O　　 　　C．SO₂与O₃　　　 　　D．PCl₃与BF₃

1、下列说法中正确的是

A．处于最低能量的原子叫做基态原子　　　

B．3p²表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

25．(12分)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

　 (1)已知BA₅ 为离子化合物，写出其电子式　　　　　　 　　。

　 (2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有　 　　　个方向，原子轨道呈　　　 　　形。

　 (3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：

该同学所画的电子排布图违背了　　　　　　　　 。

　 (4)G位于　　　　　 族　　　 区。

　 (5)DE₃ 中心原子的杂化方式为　　 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为　　　　　 　

　 (6)检验F元素的方法是　　　　　　　 　，请用原子结构的知识解释产生此

现象的原因是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (7)F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为　　　　　　 　cm。

24．(7分)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。

　 (1)中与互为等电子体，的电子式可表示为　　　 　　　　　；1mol 中含有的键数目为_　 　　　。

　 (2)将乙炔通入溶液生成,红棕色沉淀。基态核外电子排布式为　　　　　 　　　　　　。

　 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C=CH－C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是　　　　 　　　　　　；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_　 　　。

　 (4)晶体的晶胞结构与晶体的相似(如右图所示)，

但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个

方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数

目为_　 　　。

23.(7分)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外M层中只有两对成对电子，Y原子核外L层电子数是K层两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高元素，Q核电荷数是X与Z核电荷数之和，E电负性最大。

　(1) 相同条件下XZ₂与YZ₂分子在水中溶解度较大是　　　　　 ，理由是　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2) Q的外围电子排布为　　　　　 　，在形成化合物时它的最高化合价为　　　　　 ；

(3) 在测定E的气态氢化物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

22．(5分) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①　　　 Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②　 Y原子价电子排布为msⁿmpⁿ ；

③　 R原子核外L层电子数为奇数；

④　 Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)Z在周期表中第　　　　 族。

(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是　　　　　　 。(填写序号)

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙　　　　　　　 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙　　　　　　　 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(3)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为　　　　　　　 。

(4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于　　　　　　 　　, 1 mol该晶体中含有　　　 mol的化学键

21．(7分)A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

⑴ 写出A、C、E三种元素的名称：

A　　 　　　，　 　　C 　　　　　，　　　 E　 　　　　　。

⑵ 甲、乙两分子中含有非极性共价键的是　　　　　　 (填分子式)，它的电子式为　　　　　　　 。

⑶ C、D、F的离子中，半径最小的是　　　 (填离子符号)

⑷ BA₄的空间构型为　　　　　 。

20.(4分)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，其轨道表示式为　　　　　　　 ；Y原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则Y原子可能是　　　　 、　　　　 ； Z原子的核电荷数为26，其在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　 　　　　。