5．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO₄酸性溶液褪色的是

A．乙烯　　 　B．乙醇　　 　　C．甲苯　　 　　D．甲醛

4．下列物质的分离方法正确的是

①用升华法分离碘和氯化铵的混合物　 ②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物　 ③用分液法分离水和硝基苯的混合物 ­ ④用蒸馏法分离乙醇(沸点为78.5℃)和乙酸乙酯(沸点为77.5℃)的混合物

A．①②­ 　　　　　　　　　 B．②③ C．③④　　　　　　 D．②④

3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是[

A．22.4 L 乙烯和丙烯的混合气体中分子数为N_A

B．一定温度下，15 g甲醛和葡萄糖的混合物含O原子数为0.5 N_A

C．常温常压下，8.8 g乙酸乙酯中含有C－O键的个数为0.2 N_A

D．4 mL 15 mol·L^－1浓硝酸与足量铜反应，生成NO₂的分子数约为0.03 N_A个

2．下列表述或说法正确的是

A．硝基苯的结构简式： 　　　　　　　　B．HClO的电子式：

C．丙烷的分子结构模型示意图：　　　　　D．某烷烃的名称为2-乙基丁烷

1. 上海作为2010年世博会的举办城市，公共交通的“绿色”也已经在进行。二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，清洁、高效，有优良的环保性能，以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。有关说法正确的是

A．二甲醚与乙醇是同分异构体

B．该燃料电池中通入二甲醚的一极为正极

C．二甲醚作为汽车燃料不会产生氮的氧化物和碳氢化合物的污染

D．在燃料电池中二甲醚最终转化为CO₂和H₂O

24、(12分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求；相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度。

(1)写出化学式A₁　　　　　 ，A₂　　　　　 ，B₁　　　　　 ，B₂　　　　　 ；

(2)相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为　　　　　 ；

(3)写出0.1mol·L^－1的A₂溶液中离子浓度大小排序　　　　　　　　　　　　 ；

⑷ B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，原因是　　　　　　　　 ；

(5)常温下，若B₁、B₂两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

长海高中高二期末考试

23、(16分)向2L密闭容器中通入amol 气体 A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；

已知：平均反应速率；反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。

回答下列问题：

(1)反应2min内，=　 　　　　　　， ；

(2)化学方程式中，　　　　 、 、 、 ；

(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为　　　　　　　　 ；如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的　　　　 0；(填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是　　　　　　　　　　 ；

②平衡时反应物的转化率　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是　　　　　 ；

22、(12分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。　　

Ⅰ　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　Ⅱ

(1)图Ⅰ是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

又知：N₂ (g) + O₂ (g) = 2NO(g)　　　　　　　 △H= +180kJ·mol^-1；

2NO(g) + O₂(g) = 2NO₂(g)　　　　　　　　　　 △H= -112.3 kJ·mol^-1；

则反应：2NO(g) + 2CO (g) 　N₂(g) + 2CO₂ (g)的△H为　　　　　 　　　　　；

(2)一定温度下，在2L密闭容器中NO₂和O₂可发生下列反应：

4NO₂(g)+O₂ (g) 2 N₂O₅(g)；已知体系中n(NO₂)随时间变化如下表：

①写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　　　 ，已知：K_300℃＞K_350℃，则该反应

是　　　 热反应

②反应达到平衡后，NO₂的转化率为　　　　　　　　 ,此时若再通入一定量氮气，则NO₂

的转化率将　　　　　　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)；

③图Ⅱ中表示N₂O₅ 的浓度的变化曲线是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

用O₂表示从0-500 s内该反应的平均速率v=　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(10分)技术的发展与创新永无止境。我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图所示：

(1)向沉淀池中要通入CO₂和氨气，应先通入_________(填化学式)，原因是__________。

(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是___　　　　 _______。

(3)母液中的溶质主要是__________，向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20、在一定温度下，反应1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) 　　HX(g)的平衡常数为4。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A. 17%　　　　　 B. 20%　　　　　　　 C. 25%　　　　　　　　 D.33%