25、(12分)某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：

Ⅰ：(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验。

则X溶液是　 ▲ 　　。

(2)乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有25.00mL稀盐酸的锥形瓶中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡，每加一滴溶液测定并记录一次溶液的pH值,直至氢氧化钠溶液过量。

①写出测定溶液pH值的操作方法：　 ▲ 　　；

②上图中哪个图像符合该同学的记录　 ▲ 　　(填序号)。高*考*资*源*网

(3)你认为甲、乙两位同学的实验中，　 ▲ 　　(填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”)的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：

　 ▲ 　　。

Ⅱ：丙学生用0.100 mol·L^-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸。他用移液管准确移取

24、(7分)某研究性学习小组拟从海带处理后的含碘废水中进行回收碘，制订两种方案提取，其实验方案如下，试回答以下问题：

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(1)方案一中步骤②的化学反应方程式　 ▲ 　　。

(2)方案二中用H₂O₂溶液而不用氯气，其理由是　 ▲ 　　。

(3)方案二中步骤⑥的名称是　 ▲ 　　。

(4)步骤⑦用到的仪器，除酒精灯、三脚架、蒸发皿、坩锅钳、滤纸、火柴等外，还缺少的玻璃仪器有　 ▲ 　　(填两种)。高*考*资*源*网

23、(14分) 对于反应A(g)2B(g) 　DH>0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中B的体

积分数随压强变化的曲线如图所示。回答下列各题。高*考*资*源*网

(1)根据曲线图，分析下列说法正确的是　 ▲ 　(填字母) 。

A．a、c两点的反应速率：a 〉c　 　　

B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法

C．b、c两点A气体的转化率相等

(2)上述反应在密闭容器(定容)中进行，达到平衡状态的标志是　 ▲ 　(填字母) 。

A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB

B．两种气体的体积分数不再改变高*考*资*源*网

C．v_正(A)＝2v_逆(B)

D．混合气体的密度不再发生变化

E．混合气体的压强不再发生变化

(3)若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1 mol·L^-1 ，通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变)，重新达平衡后，B气体的平衡浓度　 ▲ 　　0.1 mol·L^-1(填“〉”、“〈”或“=”) 。

(4)在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：

① 在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为　 ▲ 　　；

② 上表中n₃　 ▲ 　　n₄(填“〉”、“〈”或“=”)，反应A(g)2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为　 ▲ 　　，升高温度后，反应2B(g) 　A(g)的平衡常数K的值　 ▲ 　　(填“增大”、“减小”或“不变”)；

③ 若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为　 ▲ 　　mol·L^-1 。高*考*资*源*网

22、(11分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)发射卫星时可用肼(N₂H₄)作燃料，其方程式为：

N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，若将此反应设计成如右图所示的原电

池装置，请回答：

①负极反应式为：　 ▲ 　　；高*考*资*源*网

②工作一段时间后正极附近溶液的pH变化为　 ▲ 　　

(填“增大”“减小”或“不变”) ；高*考*资*源*网

③若用该电池电解以石墨为电极的100mL氯化铜溶液，一段时　

间后，两极均收集到2.24L气体(已换算成标准状况下的体积)，则原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为　 ▲ 　　。

　 (2)在25℃时，向浓度均为0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂ 混合溶液中逐滴加入氨水，

首先生成　 ▲ 　　沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为　 ▲ 　　。(已知25℃ Ksp[Mg (OH)₂]=1.8×10^-11，Ksp[Cu (OH)₂]=2.2×10^-20)。

(3)在25℃时，将a mol·L^-1的氨水与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)= c (Cl^－)，则溶液显　 ▲ 　　性(填“酸”“碱”或“中”),用含a的代数式表示NH₃· H₂O的电离常数k_b=　 ▲ 　　。高*考*资*源*网

21、(8分)已知拆开1mol氢气中的化学键需

要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中

的化学键需要消耗498kJ能量，根据

右图中的能量图，回答下列问题：

(1)分别写出①②的数值：

①　 ▲ 　　；

　 　　②　 ▲ 　　。高*考*资*源*网

(2)生成H₂O(g)中的1mol H-O键放出　 ▲ 　　kJ的能量。

(3)已知：H₂O(l)= H₂O(g)　 DH = +44 kJ·mol^－1 ，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：　 ▲ 　　。

20、完全燃烧一定质量的无水甲醇生成CO₂ 和水蒸气放出热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO₂，消耗8mol·L^－1NaOH溶液50mL，则完全燃烧1mol无水甲醇产生CO₂气体和液态水放出的热量不可能是　

A. 5Q　　　　　 　 B. 小于2.5Q　 　　 　　C. 大于5Q　 　　　　 D. 2.5Q -5Q

19、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是高*考*资*源*网

A．0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液中： c (H₂CO₃) > c (CO₃^2－)

B．0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c (Na⁺)=2 c (CO₃^2－)+ 2 c (HCO₃^－)+2c (H₂CO₃)

C．0.1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液与0.05 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：

c (Cl^－) > c (NH₄⁺ ) > c (Na⁺ ) > c (OH^－) >c (H⁺)

D．浓度均为0.1 mol·L^－1的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HCO₃溶液的pH大小顺序：

　 pH (CH₃COONH₄) > pH (NH₄HCO₃) > pH (NH₄Cl) 高*考*资*源*网

18、 在固定体积的密闭容器中，发生：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) DH＝－92.2 kJ·mo1^-1 ，

右图表示在时间t₀-t₇中反应速率与反应过

程的曲线图，则容器内氨的百分含量最高的

一段时间是(只改变单一的条件)

A． t₀-t₁　　

B． t₂-t₃　　

C． t₄-t₅　　

D． t₆-t₇

17、下列实验操作正确的是

A．纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，应将滤纸上的试样点浸入展开剂中

B．硝酸钾晶体的制备实验中，蒸发浓缩硝酸钠和氯化钾的混合溶液，氯化钠晶体析出后趁热过滤，承接滤液的烧杯应预先加蒸馏水，以防降温氯化钠溶液达饱和而析出

C．海带中碘元素的分离及检验的实验中，将海带灰用蒸馏水浸泡，煮沸2-3 min，取其浸取液，向其中加入四氯化碳萃取其中的碘高*考*资*源*网

D．乙醇的脱水反应(制乙烯)实验中，反应的温度应控制在170℃，温度计的水银球应处于支管口处

16、下列离子方程式书写错误的是

A．氧化铝溶于强碱溶液中：3H₂O+Al₂O₃+2OH^－=2Al(OH)₄^－

B．在苯酚钠溶液中通入CO₂气体：2C₆H₅O^－+H₂O+CO₂→2C₆H₅OH+CO₃^2－

C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺高*考*资*源*网

D．在海带中提取碘元素时，在滤液中加入适量的稀硫酸和双氧水：2H⁺+2I^－+H₂O₂=I₂+2H₂O