14．下列各组离子一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K⁺、NO₃^-、Cl^－、NH₄⁺

B．常温下水电离出的c(H⁺)·c(OH^-)=10^-20的溶液中：Na⁺、C1^-、S^2-、SO₃^2-

C．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

　　　 D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

13．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有

①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液　　　 ②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液

③pH=2盐酸和pH=12氨水　　　　　 ④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液

⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液　　　 ⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液

⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)₂溶液　　 ⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)₂溶液

A．5种　　　 　　B．6种　　　　　 　C．7种　　 　　　　D．8种

12．取五等份NO₂ ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

2NO₂(g) N₂O₄(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中N₂O₄的百分量(N₂O₄%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果

相符的是

A　　　　　　　 　B　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

11. 甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：

①2CH₄(g)+O₂(g)＝2CO(g)+4H₂(g)；ΔH＝－71 kJ·mol^－1

②CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(l)；ΔH＝－90.5 kJ·mol^－1

　　 ③CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol^－1

下列说法不能得出的结论是

A．反应②在任何温度下均能自发进行　　

B．CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g)　 ΔH＞－90.5 mol·L^－1

C．甲醇的燃烧热ΔH＝－764 kJ·mol^－1

D．若CO燃烧热ΔH＝－282.5 kJ·mol^－1，则H₂燃烧热ΔH＝－286 kJ·mol^－1

10.对于可逆反应：2A(g)+B(g)　　 2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是

9、下列说法正确的是

①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸；

②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；

③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；

④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中一定有大量CO存在；

⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)；

⑥右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2A(g)+B(g)　　　　 2C(g)； △H=QkJ·mol^－1(Q<0)。

A．①③④　　　　 B．②④⑤　　　 C．①③⑥　　　　 D．③⑤⑥

8．在某温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入0.1mol SO_3, 当反应器中的气体压强不再变化时测得SO₃转化率为20%,则该温度下反应2SO₂ (g)+O₂(g) 2SO₃(g) 的化学平衡常数为

A．3.2×10³　　　　 　B．1.6×10³　　　　　 C．8.0×10²　　　　　 D．4.0×10³

7、可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H＜0在一定条件下达到平衡状态，时间为t₁时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是

A．维持温度、反应体系体积不变，t₁时充入SO₃(g)

B．维持压强不变，t₁时升高反应体系温度

C．维持温度不变，t₁时扩大反应体系体积

D．维持温度、压强不变，t₁时充入SO₃(g)

6、已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为AlCl₃、NH₃·H₂O、CH₃COOH、NaCl中的一种,相同温度下,甲和乙两溶液的pH相同, 甲和丙中水的电离程度相同,则丙是

A．CH₃COOH　　　　 　B．AlCl₃ 　　　　　C． NH₃·H₂O　　　　　 D．NaCl

5、稀释0.1 mol / L的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有

⑴H⁺的物质的量 ⑵ c(H⁺ ) ⑶ c(OH^－ ) ⑷ c(H⁺ ) / c(CH₃COOH)　 ⑸ c(CH₃COOH) / c(CH₃COO^－ )

A. ⑴ ⑶ ⑷　 　　　B. ⑴ ⑶ ⑸　　　　 C. ⑵ ⑷ ⑸　　　　 D. ⑵　 ⑶ ⑸