6. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

5．下列过程属于熵增加的是

A．一定条件下水由气态变为液态

B．水总是由高处流向低处

C．碳酸氢铵在常温情况下分解

D．CO点燃时生成CO₂

4．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的　　　　　　　　　　　　　　　　

A．H⁺的物质的量相同　　　　　　 B．物质的量浓度相同

C．H⁺的物质的量浓度不同 　　　　 D．H⁺的物质的量浓度相同

3.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是　　　　　　　　　　　　

A．NH₄⁺ + H₂O　　 NH₃·H₂O + H⁺ B.HCO₃^- + H₂O　　 CO₃^2- + H₃O⁺

C．S^2- + H₂O　　 HS^- + OH^- D．NH₃ +H₂O　　 NH₄⁺ +OH^-

2．已知

(l) H₂ (g)+ 1/2 O₂(g)＝H₂O(g)　　 △H₁＝a kJ·mol^-1

(2) 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　　　　 △H₂＝b kJ·mol^-1

(3) H₂ (g)+ 1/2 O₂(g)＝H₂O(l)　　 △H₃＝c kJ·mol^-1

(4) 2H₂(g)+O₂(g) ＝2H₂O(l)　　　　 △H₄＝d kJ·mol^-1

下列关系式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．a＜c ＜0　　 B．b＞d＞0　　 C．2a＝b＜0　　　 D．2c＝d＞0

1．是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A．H₂O的电子式为

B．4℃时，纯水的pH=7

C．D₂¹⁶O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．273K、101kPa，水分之间的平均距离

21．(10分)由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化剂。如：

Na₂O+Cl₂＝2NaCl+O₂

CaO+Cl₂＝CaCl₂+O₂

SiO₂+2CCl₄＝SiCl₄+2COCl₂

Cr₂O₃+3CCl₄＝2CrCl₃+3COCl₂

请回答下列问题：

⑴ Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均为+3价，写出Cr³⁺的基态电子排布式　　　　　　　 ；

⑵ CCl₄分子中C原子采取　　　　　 杂化成键。

⑶ COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键。光气分子的结构式是　 　　　　，其中碳氧原子之间共价键是　　　　 (填序号)：

a．2个σ键　　　 b．2个π键　　　 c．1个σ键、1个π键

⑷ CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为　　 。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3　401kJ•mol^－1、NaCl－786kJ•mol^－1。导致两者晶格能差异的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(12分)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示。

回答下列问题：

(1)滤渣的主要成分为　　　　。

(2)“趁热过滤”的原因是　　　　。

(3)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　　　　　　　 　　。

(4)已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)　　　 ΔH₁=+532.36 kJ·mol^-1

　　　　　 Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H­₂O(g)　 ΔH₁=+473.63 kJ·mol^-1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　。

　　 CO(g)+H₂O(g)　　　　 CO₂(g)+H₂(g)，其化学平衡常数K和温度k的关系如下表：

回答下列问题：

　 (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=　 　　　　　　　　。该反应为　　　　 反应(选填“吸热”、“放热”)。

　 (2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　 。

　　　　 (a)容器中压强不变　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (b)混合气体中c(CO)不变

　　　　　　　　　 (c)_逆(H₂)=_正(H₂O)　　　　　　　　　　　　　 (d)c(CO₂)=c(CO)

　 (3)830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积。平衡　　 　　　　　移(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)

　 (4)若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反应达到平衡后，CO的转化率为　　　 　　　　　　。

18．(12分)不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。

(1)金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握。例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解法”冶炼的金属是__________、　　　　 。

工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因__________________________ 。

(2)在实践中发现还有许多化学事实 “违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释。某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol·L^-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释_________________________________、

__________________________________________________________________________。

(3)研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。

①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性强弱　　　　 。

②请运用原电池原理设计实验验证Cu²⁺、Fe³⁺氧化性强弱的结论。

方案______________________________________________________________________。

16．(12分)位于短周期的四种主族元素A．B．C．D原子序数依次增大，已知A．C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B．D的最外层电子数相等，且B．D的原子序数之和为A．C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：

　 (1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：

　 　　　　，　　　　　　 ，　　　　　　 ，　　　　　　 。

　 (2)C与D形成D的最低价化合物的电子式：　　　　　　　　　　　　 　

　 (3)仅由B．C．D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 17．(10分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

　 (1)步骤③加Fe粉的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)写出步骤④中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　 (3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是　　　　　　 。

　　　 (4)操作⑤的名称是　　　　　　　　 ，选用的试剂是　　　　　 。