14、某温度下，Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的改变如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A. K_sp［Fe(OH)₃］< K_sp［Cu(OH)₂］

B.加适量NH₄Cl固体可使溶液由点变到点

C.、d两点代表的溶液中c(H⁺)与c(OH^-)乘积相等

D.、两点Fe(OH)₃、Cu(OH)₂所在溶液分别达到饱和

非选择题

15(10分)、一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

相关信息如下：

①(NH₄)₂SO₄在水中可溶，在乙醇中难溶

②[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如上示意图。[

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出从悬浊液B到溶液C步骤中固体溶解的方程式　　　　　　　　　　　　 。

(2)试剂D为　　　　　 ，操作1为　　　　　　

(3)下列选项中，最适合作为洗涤的洗涤液是　　　　　　 。

A. 乙醇　　　 B. 蒸馏水　　　 C. 乙醇和水的混合液　　 D. 饱和硫酸钠溶液

(4)干燥不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是　　　 　　　　　　　　　　。

16(9分)、已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^-5，K_a(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K_SP(CaF₂)＝1.5×10^-10

②25℃时，mol·L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F^-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下旬问题：　　　　　　　　　　　　　　　 图2

(1)25℃时，将20mL 0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol·L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是　　　　　　

反应结束后所得两溶液中，c(CH₃COO^-)　　　　　　 c(SCN^-)(填“＞”、“＜”或“＝”)

(2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka　　　　　　 。

(3) mol·L^-1HF溶液与 mol·L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过计算判断　　　　 (填“是”或”否”)有沉淀产生。(在以下空白处写出计算过程)

17(8分)、在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

(1)常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是　　　　　

A．c(HA)＜c(A^－)　　　 　　　B．c(HA)一定大于0.1mol/L

C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)　　 D．2c(OH^－)＝2c(H⁺)+[c(HA)－c(A^－)]

(2)常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如右图所示。回答下列问题：[

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、 CO₃^2-(填：“能”或“不能”)　　　　　 大量共存。

②当pH=7时，溶液中的电荷守恒关系是：　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=［ c(HCO₃^-)×c(OH^-)］/c(CO₃^2-)=2×10^－4，当溶液中c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)=2︰1时，溶液的pH=　　　　 。

13、有关分散系的下列说法正确的是

A.浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来

B.任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度

C.同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些

D.分散质粒子大小为1nm到100nm的分散系是胶体

12、下列有关物质的量浓度溶液配制的叙述正确的是

A．浓硫酸稀释时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．定容时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．称量氢氧化钠固体时，应在托盘上放上一张称量纸以防止氢氧化钠腐蚀托盘

D．配制480mL0.1mol/LNa₂SO₄溶液，应称取7.1g Na₂SO₄

11、下列推断正确的是

A．SO₂ 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，均与 CO₂发生化合反应

C．CO、NO、 NO₂都是不成盐氧化物且都是大气污染物

D．酸性氧化物一定能与水反应生成酸

10、下列关于物质分类的正确组合是：

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺

B．由水电离的c(H⁺)=1×10^-3mol/L的溶液中：Al³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．c(H⁺)/ c(OH^-)=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-

D．c(Fe³⁺)=0.1mol/L的溶液中：K⁺、OH^-、SiO₃^2-、SCN^-

8、下列叙述正确的是[

A．将pH=a的醋酸稀溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a> b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C．1.0×10^-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol/L盐酸的pH=8.0

D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的11

不定项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)

7、下列有关实验操作中正确的是

A．将试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较测溶液的pH；

B．向取出的5%的硫酸铜溶液中加入过量浓氨水制取氢氧化铜沉淀

C．向取出的氯化亚铁溶液中加入KSCN溶液检测是否氯化亚铁溶液变质；

D．用铝粉和镁条分别和同浓度的稀盐酸反应，通过观测剧烈程度比较铝和镁的单质活动性强弱

6、设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．16gCH₄中含有4N_A个C-H键

B．1mol·L^-1NaCl溶液含有N_A个Na⁺

C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 N_A个NO分子

D．常温常压下，22.4L CO₂中含有 N_A个CO₂分子

5、在一定温度下，在100mL某一元弱酸HA的溶液中，含有该弱酸的分子数为5.42×10²⁰个，并测得该溶液的c(H⁺)=10^-3mol/L。在该平衡体系中，这种一元弱酸的电离度约为： 　 A．9%；　　 B．10%；　　 C．3%；　　　 D．0.1%；