5．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是

A．ZXYW　　　　　　　　　　　　　　 B．WXYZ　　　　　　　　　　　　　　 C．XYZW　　　　　　　　　　　　　　 D．ZYXW

4．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

　　　　 B．卤族元素中氟的电负性最大

　　　　 C．CO₂、SO₂都是直线型的非极性分子

　　　　 D．CH₂=CH₂分子中共有四个键和一个键

3．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是

A．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×10²³

B．2.24 L CO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³

C．200 mL 5 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中，含6.02×10²³个CO₃^2-

D．4.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10²³

2．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A．4℃时，纯水的pH=7

B．D₂¹⁶O中，质量数之和是质子数之和的两倍　　

C．H₂O的电子式为H:O:H　　　　　　　　　

D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)>d(液态)>d(固态)

1．下列说法正确的是

A．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

C．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

24.(6分)用Na₂SO₃可以治理工业SO₂尾气污染，这是一种治理SO₂污染比较新颖的方法。具体操作：①将含有SO₂气体的尾气通入到Na₂SO₃溶液中，发生化合反应生成NaHSO₃；②将反应后的溶液加热，即可逸出SO₂气体，这些SO₂可以应用于制取H₂SO₄。该方法中Na₂SO₃可以循环使用，符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息解答下列试题：

(1)写出①、②两步的化学方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)当89.6m³(标准状况)含有SO₂的尾气通入溶液中时，恰好与10m³的0.1mol/L的Na₂SO₃溶液发生反应。求该尾气中SO₂气体的体积分数。

江苏省清江中学2009－2010学年度第二学期期中考试

22．(10分)(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

①反应速率最大的时间段(即0-1、l-2、2-3、3-4、4-5 min)为_____________，

　 原因是__________________________________________________

②反应速率最小的时间段为_________，原因是___________________________

(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率

　 A．蒸馏水　 　　　　　B．CuCl₂溶液　　 　　　　C．NaCl溶液

你认为他上述做法中可行的是__________________(填相应字母)；

做法中不可行的理由是___________________________________________________。

　 　 　(1)写出B的结构简式　　　　　　 ；

(2)写出下列反应的化学方程式

　 反应①： 　　　　　　　　　　　　　

反应④： 　　　　　　　　　　　　　　

(3)实验室利用反应③制取C，常用右图装置：

①a试管中的主要化学反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③试管b中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　 。

21.(8分)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是

　　　 2H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(l)　 ΔH=－572kJ/mol 。 请回答下列问题：

(1)生成物能量总和　　(填“＞”、“＜”或“＝”)反应物能量总和。

(2)若1mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　　　 _(填“＞”、“＜”或“＝”)286 kJ。

(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造的一部分如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。此装置的负极反应式为　　 ，当正极消耗5.6L(标准状况)气体时，外电路转移的电子数为　　 　。

20．(8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

(1) f元素在周期表中的位置是第　　　 周期第 　　　族。

(2) e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为

　　 _____________________________________________________

(3)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。

(4) 化合物ca₃的电子式为　　　　 ，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______(填物质的化学式)。

19．(4分)下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。

(1) ⅤA族元素的最外层电子数(　　 )　　 (2)第三周期元素的最高化合价(　　 )

(3) O^2－、F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径(　　 )

(4)第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径(　　 )