1. 近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO₃)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：

　 A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

　 B．电解时，阳极反应是：I ^– – 6e ^– + 3H₂O = IO₃ ^– + 6H⁺

　 C．溶液调节至强酸性，对生产有利

　　 D．电解前后溶液的pH几乎不变

22.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^－、OH^－、NO六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(选填“活性炭”“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

21. A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为

在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：

①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；

③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加；

④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。

完成下列填空：

(1)A的化学式为　　　　　　 ；

(2)③反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)检验D溶液中阴离子的的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)E的的化学式为　　　　　　　 　，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是(填化学式)　　　　　　　 　。

20. 某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是

A.K⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-　　　　　　　 B.Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-

C.Na⁺、H⁺、CL^-、CO₃^2-　　　　　　 D.Na⁺、Cu²⁺、CL^-、SO₄^2-

19. 小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是

A.Na⁺　　　　　　 B.Ba²⁺　　　 　　　C.Mg²⁺　　　　　 D.CL^-

18. 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为

A. ^-、4 a　　　　　 B. 、4 a　 　　　　C.OH^-、4 a　　　　 D. 、8 a

17. 对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是　　　　　　　　　　 　　

A．不可能是氧化还原反应　　　　　　 B．只能是复分解反应

C．可能是置换反应 　　　　　　　　　 D．可能是化合反应

16. 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是　　　　 　　

A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^、SO₄^2-　　　　　　　 B． Ca²⁺、HCO₃^、C1^、K⁺

C．MnO₄^、K⁺、I^、H⁺D． H⁺ 、Cl^ 、Na⁺ 、CO₃^2

15.下列离子方程式中书写正确的是

A.铝与盐酸反应　　 Al + H⁺ ==Al³⁺+H₂↑

B.硫酸铜与Ba(OH)₂溶液反应　 Cu²⁺+ 2OH^-== Cu(OH)₂↓

C.铁与FeCl₃溶液反应　　 Fe + Fe³⁺== 2Fe²⁺

D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应　 Ag⁺ + Cl^-== AgCl↓

14. 在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的稀溶液中加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是

A、Fe³⁺ 　　　　　　　B、Fe²⁺ 　　　　C、Al³⁺ 　　　　D、NH₄⁺