6．在0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是：

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

5. 在下列溶解平衡中： Mg(OH)₂(s) _{Mg2+(aq)　 + 2OH-(aq) 说法正确的是：}

_{A. 加入固体Mg(OH)2 ,可以增大溶液中镁离子的浓度，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 s}

_{B. 溶度积常数表示式：KSP == [ Mg2+] [OH-]2}

_{C. 加入NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量。}

_{D. 升高温度，不会影响溶解平衡。}

4．在物质的量浓度均为0.01 mol·L^－1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液中，测得

　 c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)，则下列关系正确的是(　　 )　

A．c(H⁺)=c(OH^－)　　　　　　　　　 B．c(H⁺)<c(OH^－)

C．c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)　 　D．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)=0.02mol·L^－1

3．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，并使溶液显酸性的是

　　　 A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃　 B．在水中滴入稀硫酸

　　　 C．在水中加入小苏打　　　　 　　　　　　　　　　　　 D．在水中加入氯化铝固体

2．属于强电解质的是①NaOH ②NH₃·H₂O ③CaCO₃ ④CH₃COOH⑤NaHCO₃⑥氢氧化铝

⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜

　　　 A．①③⑥⑦　　　　　　 B．②④⑥⑦　　　　　 C．①③⑤⑦　　　　　　 D．除⑧⑨⑩

1. 现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH₃COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂(或试纸)是

A．电解、NaOH溶液　　　　　　　　　 B．蒸馏、Na₂CO₃溶液

C．酯化反应、石蕊试液　　　　　　　 D．中和滴定、pH试纸

34. 25℃时，将0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：

(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)溶液中共有　　　　 种不同的粒子(指分子和离子)。

(3)在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是　　　　　　 ，浓度为0.002mol/L的是　　　 。

(4)　　　　　　 和　　　　　　 两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

33．(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)__　　　　 __。

A．9　　　 　　 　　 B．13　　　　　　 　 　C．11-13之间　　　 　　 　　 D．9-11之间

(2)25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)__　　　　　　　　 ___。

A．氨水与氯化铵发生化学反应;B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺);

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小;

(3)室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①__　　　　　　 _和_　　　　　 __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_　　　　 __和_　　　　　 __两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。

(4)已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)　

B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)　

D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是　　　　　 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)　　　　　　　　　　　　 。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是　　　　　　　　　　　　　 。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)　　　 　　　　c(NH₃·H₂O)，混合后溶液中c(NH₄⁺)与c(Cl^－)的关系c(NH₄⁺)　　　　　　 c(Cl^－)。

32.水的电离平衡曲线如下图所示。　

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从　　　　　　 增加到　　　　　　 。

(2)将常温下的pH=8的Ba(OH)₂溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为　　　　　　　　　　　 。

(3)已知A_nB_m的离子积＝［c(A^m+)］ⁿ·［c(B^n－)］^m?，式中c(A^m+)ⁿ和c(B^n－)^m表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为　　　　　　　　　　 。

31. 从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：

(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙)，你认为　　　　　 (填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为　

　　　　 (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)₂。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他　　　　　　　 (填“能”或“不能”)将Mg²⁺转化为Mg(OH)₂沉淀，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(用离子方程式表示)

(3)已知海水中镁离子浓度为1.8×10^-3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为　　 。