5.下列溶液一定呈中性的是( )
A．pH=7的溶液 B．c(H+)=10-7mol·L-1的溶液
C．c(H+)/c(OH-)=10-14溶液 D．氨水和氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl-)
H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是( )15．(10分)某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得资料如下：①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H2Se和H2Te为气体；
②Te和H2不能直接化合生成H2Te
③氧气、硫、硒、碲与1mol H2反应的焓变情况如下表所示。
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物质 |
O2 |
S |
Se |
Te |
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△H(kj·mol－1) |
－242 |
－20 |
81 |
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请回答下列问题：
(1)写出硒化氢发生反应的热化学方程式：
。
(2)已知298K时，H2Te分解反应的△S＞0，△H=－154kj·mol－1，请解释Te和H2
不能直接化合的原因
。
(3)H2S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式 ；它的第一级电离常数可用Kal来表示，当温度升高时，Kal的值 (填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”)。
16．(10分)向某一容积为1L的密闭容器中加入1molCO和1molH2O，在800℃条件下发生了反应CO (g) + H2O (g) CO 2
(g) + H2 (g)，△H < 0
反应中各物质的浓度随时间而变化的情况如图
(1)该反应在800℃时的平衡常数为 。
(2)根据图1中数据知，反应开始至达到平衡时的平均反应速度v(CO)为 。
(3)反应达到平衡后，第5分钟时，(用图2中a~c编号回答)
①若降低温度，H2浓度变化正确的是
②若加入水蒸气，CO浓度变化正确的是
(4)反应达到平衡后，第5分钟时，将反应容器的容积压缩到原来的
，请在图3中画出5分钟后CO2浓度的变化情况。
(18分)在右图均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K1，断开K2进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。
②假设二：
。
(3)已知水存在如下平衡，H2O+H2O H3+O+OH-；△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是
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