1、分子式：　　　　　 结构式：　　　　　　 　　存在：　　　 、　　　　 、　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

化石燃料： 　　　　、　　　　 、 　　　　　　

天然气的主要成分： 　　　　　　

石油的组成元素主要是 　　　和 　　　　　，同时还含有S、O、N等。主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物

煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。煤的含量是 　　　　, 其次H、O

24．(10分)城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H₂的混合气体，它是由煤炭和水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。

　 (1)试写出制取水煤气的主要化学方程式___________________________________；

　 (2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为

C₃H₈(g) +5O₂(g) ₌₌ 3CO₂(g) + 4H₂O(l)；△H=－2220.0 kJ·，又知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g) +1/2O₂(g) ₌₌ CO₂(g) ；△H=－282.57kJ·,试比较同物质的量的C₃H₈和CO燃烧，产生的热量比值约为________；(保留两位小数)

　 (3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g)+O₂(g) ₌₌ 2H₂O(l)；△H=–571.6 kJ·,试比较同质量的H₂和C₃H₈燃烧，产生的热量比值约为________________　 ；(保留两位小数)

　 (4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是________________。

23．(8分)已知H₂的燃烧热为－285.8 kJ·mol^－1，CO的燃烧热为－283.0 kJ·mol^－1，甲醇(CH₃OH)的燃烧热为－726.5 kJ·mol^－1 。请通过计算写出由CO和H₂合成甲醇的热化学方程式。

22．(12分)工业上由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及的步骤为：

TiO₂　　　　　　 TiCl₄ 　　　　　Ti

　 (1)写出步骤ⅡTiCl₄→Ti的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)已知：①

②

③

　　 则反应=　　　　 kJ·mol^－1

21．(6分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水(H₂O₂)，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.1mol液态肼与组量液态双氧水反应时，放出64kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式：

20．(11分)一些原子序数较小的金属、非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如下图所示[肼(N₂H₄)和硼烷(B₅H₉)为传统火箭燃料]。

请回答下列问题：

　 (1)结合元素在地壳中的含量，在单位质量燃烧热大于汽油和氢单质的物质中，最具发展潜力的两种新型燃料可以是________________(填写元素符号)。这些物质作为燃料使用，除具有高燃烧热值外，还具有的优点是__________________________(填一项)。

　 (2)制成纳米、微米级的颗粒不仅降低了金属燃料的燃点，也使得燃烧更为容易和充分，其原因是__________________________________

　 (3)Al粉和Cr₂O₃粉末在高温下可以反应，请写出反应的化学方程式

_______________________________________________________；

根据图示推测可能的原因是_____________________________________________

19．(8分)已知下列两个热化学方程式；

H₂(g)+O₂(g)==H₂O(1)　 △H = －285.8 kJ·mol^－1

C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(1)　 △H = －2220.0 kJ·mol^－1l

　 (1)实验测得H₂和C­₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是　　　　　　　　 　。

　 (2)已知：H₂O(1)=H₂O(g)　 △H = +44.0 kJ·mol^－1，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．含2-5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：

燃烧热：1摩尔物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。

根据表中数据，下列判断错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．己烷在常温常压下肯定不是气体

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．烷烃燃烧和其所含碳原子数成线性关系

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．随碳原子数增加，烷经沸点逐渐升高

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．随碳原子数增加，烷经沸点和燃烧都成比例增加

第Ⅱ卷　 (非选择题 56分)

17．已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量

　　 下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H = 183 kJ·mol^－1

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H =－183 kJ·mol^－1

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H =－183 kJ·mol^－1