24. (8分)已知：(A)Cu²⁺，Fe²⁺在pH为4-5的条件下不水解而Fe³⁺却几乎全部水解；(B)双氧水(H₂O₂)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H₂O。用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl₂溶液过程如下：

①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH是3

②向滤液中加入双氧水，搅拌。

③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤。

④把③所得滤液浓缩。

填空：

(1)②中发生反应的离子方程式是________________________。

(2)③中过滤后滤渣的成分是________________________。

(3)①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：_____________________________。

(4)③中pH升高的原因是：________________________。(用离子方程式表示)

23.(14分)实验室现有下列药品：①蒸馏水；②用HNO₃酸化的AgNO₃溶液；③熟石灰；④Na₂CO₃；⑤NaCl；⑥食醋；⑦废干电池(锌筒内填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl、淀粉等糊状物)。某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究：

(1)利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是______________________。

(2)为制备NH₃，可先从废干电池中制备NH₄Cl。假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤 除去不溶物，再蒸发滤液，以制得干燥的NH₄Cl晶体。你认为这一设想是否合理？答：____________________________，其理由是________________________ 。

(3)他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为___________。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须_________________________________。

(4)由于实验(2)中NH₄Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH₄Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH₃。

①你设计的实验方案是_________________________________________________。

②请运用化学原理对你的方案予以解释___________________________________。

22．(8分)用石墨做电极电解：① 稀H₂SO₄　 ②K₂SO₄溶液　 ③CuCl₂溶液　 ④CuSO₄ 溶液 ⑤KOH溶液。

(1)阴阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是______(填序号，下同)，其阳极的电极反应式都是_________________，阴极的电极反应式都是_________________，总反应的化学方程式是______________________。

(2)阴极.阳极都有气体产生，其中溶液的pH变小的是___________， pH变大的是___________。

(3)一个电极析出金属，一个电极析出气体，且溶液pH明显减小的是________，其总反应的化学方程式是______________________.

21．(6分)已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO­^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①

②

③

④

填写下列空白：

(1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是______________，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______________。(填序号)

(2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为______________；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为______________。

(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)　 ______________c(CH₃COOH)(填“大于”、“小于”、或“等于”，下同)，混合后溶液中C(CH₃COO^-)______________C(Na⁺)。

20．(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________________________________；

(2)该反应为______反应(选填吸热、放热)；

(3)某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO₂)·c(H₂)＝5c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为______℃；

(4)830℃时，向该容器中加入1L CO₂与1L H₂　 ，平衡时CO₂的体积分数是______。

19．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，通空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH^－－3e^－＝Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)

18．将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用电器连接成原电池。此电池工作时，下列叙述中正确的是

A. Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg²⁺

B. Al条表面虽有氧化膜，但可不必处理

C. 该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的

D. Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

17．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2A(?)B(g)+C(s)，达到化学平衡后，其他条件不变，升高温度时，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

A. 如反应是吸热反应，则为A气态

B. 如反应是放热反应，则为A气态

C. 在平衡体系中加入少量C，则平衡逆向移动

D. 改变压强对平衡的移动无影响

16．下列方法中不能使10mL硫酸的pH由1变为2的是(两种液体混合后体积的变化忽略不计)

A．加90mL 水稀释

B．加100mL pH=3的H₂SO₄溶液

C．加10mL 0.01 mol/L NaCl 溶液

D．加45mL 0.01 mol/L NaOH溶液

15．以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)₃沉淀，此时消耗水的物质的量共为

A. 2mol 　　　　　　　　　　　　　　　B. 3mol

C. 4mol　 　　　　　　　　　　　　　　D. 5mol