4．下列溶液肯定呈酸性的是

A．含H⁺的溶液　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　B．加酚酞显无色的溶液

C．pH<7的溶液　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　D．c(OH⁺)<c(H⁺)的溶液

3．可确认发生了化学平衡移动的是

A. 化学反应速率发生了改变

B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C. 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂

2．下列反应中，熵减小的是

A．(NH₄)₂CO₃(s)＝NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)　　　 B．2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)+O₂(g)

C．MgCO₃(s)＝MgO(s)+CO₂(g)　　　　　 　D．2CO(g)＝2C(s)+O₂(g)

1．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的

A. 　X的能量一定高于M

B. 　Y的能量一定高于N

C. 　X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 　因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

26．(5分)将一含硅和铁的样品分成两等份，一份加入足量的盐酸中，另一份加入足量

的NaOH溶液中，结果产生等量的气体，请写出相关的化学反应式并求样品中硅和铁的

物质的量之比。

杭州二中2009学年第一学期高二年级期末考化学

25．(10分)由本题所给的①、②两条信息，结合已学知识，回答下列问题．

①　　　　 是环戊烯的结构简式，可进一步简写为，环烯烃的化学性质跟烯烃相似．　

②有机化合物中的烯键可以跟臭氧(O₃)反应，再在锌粉存在下水解即将原有的烯键断裂，断裂处两端的碳原子各结合1个氧原子而生成醛基(-CHO)或酮基()，这两步反应合在一起，称为“烯键的臭氧分解”．例如：　　

(1)写出异戊二烯臭氧分解的各种产物的结构简式______________，它们的物质的量之比为________．

(2)一定量的化学式均为的不饱和烃的混合气体，经臭氧分解后生成8.7 g酮、0.45mol的醛(其中甲醛有0.21 mol)．则氧化后生成物的结构简式为______________．

混合气体中含烃的结构简式为　　　　　　　　 ；其物质的量之比为____________________________．

24．(12分)某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的成分及测定

铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实验探究。请你参与过程分析与交流。

［查阅资料］

①　　 铁的常见氧化物：氧化亚铁(FeO)黑色固体，ω(Fe)＝77.8%；

氧化铁(Fe₂O₃)红色固体，俗称铁红， ω(Fe)＝70.0%；四氧化三铁(Fe₃O₄)黑色固体，俗称磁性氧化铁，ω(Fe)＝72.4%。

② 装置A、B中分别盛装的是浓H₂SO₄和草酸(乙二酸H₂C₂O₄)

［实验准备］

① 实验的装置图如右图：

② 药品及试剂：

a、草酸　 b、工业铁红　 c、NaOH溶液　 d、澄清石灰水　 e、浓H₂SO₄　 f、盐酸［实验及数据］取不同质量的样品进行实验，所得实验数据如下：

［讨论与分析］　　　

(1)写出装置B中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)兴趣小组的同学拟以纯净的CO还原铁的氧化物，所设计的实验装置中D、F应分别盛放的试剂为　　 、 　　(填序号)，装置E的作用是　　　　　　　　 ；

(3)上述装置还有不完善之处，你建议的改进措施是　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)由实验数据不难得出，有-组实验数据不可靠，计算时要舍去，该组数据是_______　　　　　 (填序号)，该工业粗铁红所含杂质的化学式为　　　　 ；

(5)Fe₂O₃可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得熔融物中还含有Fe₂O₃。他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现血红色，证明含有Fe₂O₃。否则，一定不含有Fe₂O₃。你认为该方案合理吗？ 　　，理由是　　　　　 。

22(12分)．现有化合物A发生如图所示的一系列变化(结合信息)，化合物H能发生银镜反应，已知：

(1)化合物D的结构简式　　　　　　 ；化合物H的名称　　　　　　　 。

(2)　　　 化合物A苯环上的一硝基取代物有四种，则A可能的二种结构简式是：

　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

(3)变化①的反应条件　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23(12分)．现有一种烃A，它能发生如下图所示的变化

已知E的2个分子间发生脱水反应，可生成环状化合物C₁₈H₁₆O₄.请回答

(1)A的结构简式　　　　　　　　　

(2)在①－⑥的反应中，属于加成反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出F的两种同分异构体(该异构体既能与NaHCO₃反应，又能和FeCl₃溶液发生显色反应)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)写出完成下列转化的化学方程式

C　　　 D,　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

F　　　 G　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21．将两根银棒分别与电源正负极相连，并均插入AgNO₃溶液里，通过的电量为Q库仑时，阴极增重m克，可推知阿佛加德罗常数约是

　　 A、　　　　　 B、

　 　C 、　　 　　　　　D、

第II卷　　　　 非选择题(共51分)

20．通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的

强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热(△H)，化学反应中的△H等于反应中断裂的

化学键的键能之和与反应中形成新的化学键的键能之和的差

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)+2H₂(g)==Si(s)+4HCl(g)，该反应的△H为：

A、　 412KJ/mol　　　 B、 -412KJ/mol　　 　C、　 236KJ/mol　 　D、 -236KJ/mol