6．下列关于反应热的表述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．当△H<0时，表示该反应为吸热反应

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．需要加热才能进行的反应是吸热反应k+s-5#u

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1molNaOH分别和1molCH₃COOH、1molHNO₃反应放出的热量：CH₃COOH<HNO₃

5．已知： k+s-5#u

　 (1)Zn(s)+1/2O₂(g)==ZnO(s)；ΔH=－348.3kJ/mol

　 (2)2Ag(s)+1/2 O₂(g)== Ag₂O(s)；ΔH=－31.0kJ/mol

则Zn(s)+ Ag₂O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．－317.3kJ/mol　　　 B．－379.3kJ/mol　　　 C．－332.8 kJ/mol　　　 D．+317.3 kJ/mol

4．将V₁mL1.0mol·L^-1 HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持V₁+V₂＝50mL)。下列叙述正确的是(　　 )

　　　　 A．做该实验时环境温度为22℃

　　　　 B．该实验表明化学能可能转化为热能

　　　　 C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L·L^-1

　　　　 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

3．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．16　 8O₂和18　 8O₂互为同位素，性质相似

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．常温下，pH=1的水溶液中Na⁺、NO₃^－、HCO₃^－、Fe²⁺可以大量共存

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)　 △H＞0，所以石墨比金刚石稳定

2．下述做法能改善空气质量的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．以煤等燃料作为主要生活燃料

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．限制使用电动车k+s-5#u

1．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．需要加热的化学反应都是吸热反应 k+s-5#u

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．中和反应都是放热反应

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 k+s-5#u

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程

18.已知：金刚石、石墨的热化学方程式：

C(s，金刚石)+O₂(g) ＝CO₂(g)　　 ∆H = －395.4 kJ/mol

　C(s，石墨)+O₂(g) ＝CO₂(g)　　 ∆H = －393.5 kJ/mol

则石墨转化为金刚石的反应热∆H=　　　　　　　　　　　　　 ，两物质中　　　　　　　　　　　　 较为稳定 。

17.(1)右图是等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃粉末分别与足量的盐发生反应时的情景，产生CO₂气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为__________。

实验过程中我们还能感受到Na₂CO₃与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO₃与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A-____，B-____。(填写a或b)

(a)　　　　　　　　　　　　　　　 (b)

　(2)若Na₂CO₃ (aq) + HCl(aq) == NaHCO₃(aq) + NaCl(aq) + Q₁ ，

NaHCO₃(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H₂CO₃(aq) + Q₂ ，

H₂CO₃(aq) == H₂O(l) + CO₂(g) – Q₃

注：aq- 表示溶液中、 l- 表示液体、 g- 表示气体

试根据上述两组实验现象分别可得出的与Q₁、Q₂、Q₃有关的不等式为：

_____________、________________。

16. 已知：在298K、100kPa时，

①C(s,石墨)+O₂(g) = CO₂(g)　　　　　　 △H₁ = －400 kJ·mol^－1；

②2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)　　　　　　　 △H₂ = －570 kJ·mol^－1；　

③2C₂H₂(g)+5O₂(g) = 4CO₂(g)+ 2H₂O(l)　 △H₃ = －2600 kJ·mol^－1；

(1)写出298K时由C(s,石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。

(2)现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650 kJ。将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol Ca (OH)₂的澄清石灰水中充分反应。

将反应后的物质分为a、b、c三等份，分别进行下列实验，回答相应问题：

①在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式　　　 　　　　　　　　　　　。

②加热b，发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③在c中加入适量的FeCl₃溶液，观察到的实验现象是　　　　 　　　　　　　　　　　　。

15.已知：①1 mol H₂ 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量

②1 mol Cl₂ 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量

则下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol