16．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

(1)A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)B为0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

　　　　 实验测得NaHCO₃溶液的pH > 7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(3)C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入　　　　　　　 ,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

　　　　 AgCl_(S)　　　 Ag⁺(aq)+ Cl^－(aq) 在25℃时，氯化银的K_sp = 1.8×10^－10

　　　 25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L^－1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1 mol·L^－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L^－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　 (填写序号)；②中氯离子的浓度为　　　　　　　　　 mol·L^－1。

15．某学生用0.1000 mol·L^－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

　　 A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液

　　 B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次

　　 C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

　　 D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处

　　 E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL

回答下列问题：

　 (1)正确的操作顺序是：B、　　　　　　　　　　 、F(填序号)；

　 (2)上述B步骤操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响　

是　　　　　　　 　　　　　　　　　(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)；

(4)判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为　　　　　　　 mL。

(6)根据读数计算出该待测液的浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14、二元酸H₂A在水中发生电离：H₂A＝H⁺+HA^－和HA^－H⁺+A^2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NaHA：c(Na⁺)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H⁺)　　

B．NaHA：c(Na⁺)＝c(A^2－)+c(HA^－)

C．Na₂A：c(Na⁺)>c(A^2－) >c(OH^－)>c(H⁺)　　

D．H₂A：c(H⁺)＝c(HA^－)+2 c(A^2－)+c(OH^－)

选择题答题栏：

第Ⅱ卷　 (共44分)

13．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图示，下列说法不正确的是

A．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

B．若a=4，则A是强酸，B是弱酸　　　

C．若1<a<4，则A、B都是弱酸

D．A、B两种酸溶液的物质的量浓度相等

12．某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH₃COOH和(NH₄)₂SO_4­两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是

A．(NH₄)₂SO_4­溶液呈酸性是因为NH₄⁺电离出H⁺

B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了

C．CH₃COOH和(NH₄)₂SO_4­溶液中水的电离出来的H⁺的物质的量浓度相同

D．CH₃COOH和(NH₄)₂SO_4­两水溶液呈酸性的原因不同

11. 下列关于弱电解质的说法正确的是：

　 A. 弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断。

B. 同一弱电解质，浓度越大，电离度越大。

　 C. 升高温度，弱电解质的电离程度减小。

　 D. 电解质越弱，则其的溶液导电能力就越差。

10．室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

A．若x=y，且a+b=14，则pH>7　　　　　　　 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7　　　　　 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7　

9. 温度相同、浓度均为0.2 mol的①(NH₄)₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、

⑤苯酚钠⑥CH₃COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是

A. ③①④②⑥⑤　　　　　　　　　　　　 B. ③①⑥④②⑤

C. ③②①⑥④⑤　　　　　　　　　　　　 D. ⑤⑥②④①③

8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

　　　　　 c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．水电离产生的c(H⁺)=1×10^-12mol/L溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-

C．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-

D．酸性溶液中：Cl^-、MnO₄^-、Al³⁺、SO₄^2-