3.室温时，0.01mol·L^-1某一元弱酸的电离度为 1% ，则下列说法正确的是 (　　　 )

A.上述弱酸溶液的 pH = 4

B.加入等体积 0.01mol·L^-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH = 7

C.加入等体积 0.01mol·L^-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH > 7

D .加入等体积 0.01mol·L^-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH < 7

2.若pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(　　 )

A.生成了一种强酸弱碱性盐　　　　 B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.弱酸溶液和弱碱溶液反应　　　 　D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

1.用 0.1mol·L^-1NaOH 溶液滴定 0.1mol·L^-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了 1滴 NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为 0.05mL)，继续加水至 50mL，所得溶液的 pH 是 (　　 )

A.4　　　 B.7.2　　　 C.10　　　 D.11.3

4、溶液稀释时pH的计算

①对于强酸溶液，c(H⁺)每稀释10ⁿ倍，pH增大n个单位，但不突破7。

②对于强碱溶液，c(OH^-)每稀释10ⁿ倍，pH减小n个单位，但不突破7。

③对于pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)稀释相同倍数时，pH变化程度不同，其结果是强酸(或强碱)pH变化大，而弱酸(或弱碱)pH变化小。

　练习题

3、强酸强碱混合，其中一种物质过量的pH的计算

①酸过量时，先求c_混(H⁺)，再求pH，c_混(H⁺)=

②碱过量，先算c_混(OH^-),再算c_混(H⁺),最后算pH，c_混(OH^-)=

2、关于两强(强酸或强碱)混合pH的计算

①两强酸混合，先算c_混(H⁺)，再算pH，c_混(H⁺)=

②两强碱混合，先算c_混(OH^-)，再算c_混(H⁺)，最后算pH，c_混(OH^-)=

1、一种强酸或一种强碱的pH计算

强酸：先求c(H⁺)，再求pH：如H_nA，浓度为cmol/L，pH=-lgc(H⁺)=-lgnc。

强碱：先求c(OH^-)，然后由K_W换算成c(H⁺)，再求pH或直接求pOH，再根据关系式pH=14-pOH求。如B(OH)_n，浓度为cmol/L，pH=-lgc(H⁺)=14+lgnc。

17.水的离子积常数K_W与温度t(℃)的关系如右图所示：

(1)若t₁=25℃,则K_W1=_______；若t₂=100℃时，K_W2=

10^－12，则0.05mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液的pH=_______。

(2)已知25℃时，0.1L0.1mol·L^－1的NaA溶液的pH=10,则

NaA溶液中所存在的化学平衡有(用离子方程式表示)：

______________。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________。

(3)25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___________。

(4)100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强碱的pH(pH_酸)与强碱的pH(pH_碱)之间应满足的关系为：

pH(酸)+pH(碱)=_______________。

　溶液的酸碱性、pH 值及计算

重点回顾：

⒈定义：PH=　　　　　　　　　　　　 ，广泛pH的范围为0-14。

注意：当溶液中[H⁺]或[OH^-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。

⒉溶液的酸碱性：

溶液的酸碱性 　　　　　　　　　　常温(25℃)

中性溶液：C(H⁺)　　　　 C(OH^-)　 C(H⁺) 　　1×10^{- 7}mol/L　　 pH　　 7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

酸性溶液：C(H⁺)　　　　 C(OH^-)　 C(H⁺) 　　1×10^-7mol/L　　 pH　　 7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

碱性溶液：C(H⁺)　　 　　　C(OH^-)　 C(H⁺) 　　1×10^-7mol/L　 　　pH　　 7　

⒊溶液PH的测定方法

(1)酸碱指示剂法

　说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。

　　　　　　常用酸碱指示剂的pH变色范围

(2)pH试纸法

使用方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)PH计法

1.456L(标准状况下)，此时溶液体积仍然为100 mL 。计算

(1)加入金属钠的质量

(2)反应后溶液的pH

16．把一小块金属钠投入100 mL 0.15 mol/LCuCl₂溶液中，收集到产生的气体的体积为