25、(8分)化学电池是将化学能转变成电能的装置，包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：

X极：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-　 Y极：2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^- 　请回答下列问题 ：　　　

(1)、X是　　　 极；Y极发生　　　　 反应(填“氧化”或“还原” )

(2)、该电池总反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)、放电时，负极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)、充电时，阳极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水，若制得Cl₂0.30mol，电池内　　　　　　　　 至少消耗H₂SO₄　　　 mol。

24、(4分)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼(B₂O₃)和液态水，放出649.5KJ热量，其热化学方程式为　　　　　

又已知：H₂O(1)= H₂O(g) DH=+44KJ/mol，则11.2L(标准状况) 乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是　　　　　　 　KJ。

23、(7分)常温下，将0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L的混合溶液。

(1)、该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示　　　　 ，　　　　　 ，　　　　

(2)、该溶液中，浓度为0.01mol/L的粒子是　　　 ，浓度为0.002mol/L的粒子是　　　 ，

(3)、 　　　　和　　　 　两种粒子物质的量之和等于0.01mol

22、(4分)25℃时，将25mL 12mol/L的盐酸与100mL 2mol/L的 NaOH溶液混合后，再稀释至1L，该溶液的PH是　　 ，其中由水电离产生的C(H⁺)是　　 　

21、(6分)在一定温度下，将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)DXC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白：

(1)、X值等于　　　　

(2)、B的平衡浓度为　　　　

(3)、达平衡状态时，A的转化率为　　　　

(4)、2min内，生成D的平均反应速率为　　　　

(5)、如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数　　 (填：“增 大” 、“减小” 或“不变” )。

(6)、若升高温度后，D的体积分数减小，则正反应为　　　　 (填“放热”或“吸热”)反应。

20、25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的H⁺浓度为1´10^-amol/L，下列说法正确的是(　 )

A、a <7时，水的电离受到抑制

B、a <7时，溶液的PH可能为a

C、a >7时，此溶液可能是NH₄Cl溶液

D、a >7时，此溶液的PH值一定为14-a

第Ⅱ卷　　 非选择题(共40分)

19、某可充电的锂离子电池，以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质。放电时的电池总反应为：Li+ LiMn₂O₄= Li₂Mn₂O₄。下列说法正确的是(　 )

A、放电时，LiMn₂O₄发生氧化反应

B、放电时，正极反应为：Li⁺+ LiMn₂O₄+e^-= Li₂Mn₂O₄

C、充电时，LiMn₂O₄发生氧化反应

D、充电时，阳极反应为：Li⁺+ e^-= Li

18、1L 0.1mol/L AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断中正确的是(　 )

A、溶液的浓度变为0.08mol/L　　 B 、阳极上产生112ml O₂ (标准状况)

C、转移的电子数是1.204 ´10²² 个 　D、反应中有0.03mol Ag 被氧化

17、25℃时，某强酸溶液PH=a，强碱溶液PH=b，已知a+b=12，酸碱混合后PH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系正确的是(　 )

A、V(碱)=10²V(酸)　 　B、V(碱)=2 V(酸)

C、V(酸)=10²V(碱)　　 D、V(酸)=2 V(碱)

16、体积相同的甲、乙两个容器，相同温度下甲充入1gSO₂ (g) 和1g O₂(g),乙充入2g SO₂(g)和2g O₂(g)，反应2SO₂(g)+O₂(g)D2SO₃(g)达平衡后，甲中SO₂的转化率为m，乙中SO₂的转化率为n，则 m和n的关系为(　 )

A、m = n　　 B、m > n　　 　C、m < n　 　　　　D、 无法确定