18．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=1g。则下列叙述不正确的是　　　　　 　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．中性溶液的AG=0　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 B．碱性溶液的AG＞0

　　 C．AG越小碱性越强，酸性越弱　　　　

　　 D．常温下0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的AG=-12

17．常温下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．pH=0的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-

　　 B．由水电离出的c(OH^-)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-

　　 C．含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、I^-、K⁺、NO₃^-

　　 D．c(H⁺)=10^-14mol·L^-1的溶液中：Mg²⁺、NO₃^-、Fe²⁺、ClO^-

16．常温下，关于溶液的稀释说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．将1 L 0.1mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液加水稀释为2L,pH=13

　　 B．pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5

　　 C．pH=4的H₂SO₄加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的［H+］=1×10^-6mol·L^-1

　　 D．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6

15．右图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是　　　　　　 　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

　　 B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平

衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

　　 C．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平

衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

　　 D．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度

不相等

14．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)。则下列说法正确的是　　　　　　 (　　 )

　　 A．电池工作时，MnO₂发生还原反应

　　 B．电池负极的电极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^-→Mn₂O₃+2OH^-

　　 C．电池工作时，K⁺移向负极

　　 D．电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

13．已知HF、CH₃COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH₃COOH。下列说法不正确的是(　　 )

　　 A．浓度均为0.1mol·L^-1的NaF、CH₃COONa溶液相比较，CH₃COONa溶液碱性较强

　　 B．0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

　　 C．NaF溶液中含有Na⁺、F^-、H⁺、OH^-、H₂O、HF六种微粒

　　 D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中［F^-］变大

12．已知31g红磷(P，固体)在氧气中燃烧生成P₄O₁₀固体放出738.5kJ热量，31g白磷(P₄，固体)在氧气中燃烧生成P₄O₁₀固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：

P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH=-745.8kJ·mol^-1

　　 B．红磷转化成白磷时放出热量　　　　

　　 C．红磷比白磷稳定

　　 D．31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ

11．蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．氯化铝　　　　 B．碳酸氢钠　　　 　 C．硫酸亚铁　　 　　　 D．碳酸钠

10．将1molCO和1molNO₂充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应

NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO₂。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO₂充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO₂的体积分数是　　　 (　　 )

　　 A．　　　　　　　 B．　　　　　　　 C．　　　　　　　 D．

9．已知镁粉与冷水几乎不反应，与热水反应缓慢。市场上购买的“即热饭盒”底部有两层，一层装水，另一层是镁粉与铁粉的混合物，当水与金属粉末接触时会发生反应Mg+2H₂O=Mg(OH)₂+H₂↑。则下列说法不正确的是　　　 (　　 )

　　 A．“即热饭盒”的工作原理是将化学能转化为热能

　　 B．上述反应中，反应物的总焓大于生成物的总焓

　　 C．铁粉的作用是催化剂　　　

　　 D．上述反应的反应热Q为正值