5、下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是(　 )

　　 ①NaHCO₃　　　　 ② (NH₄)₂CO₃　　　　　 ③Al(OH)₃

④NH₄Cl　　　　　 ⑤H₂NCH₂COOH　　　 ⑥CH₃COOH

A．①②③　　 B．①②④⑤　　 C． ⑤⑥　　 　　D．①②③⑤

4、只用一种试剂就可以鉴别苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是(　 )

　 A．NaOH溶液　　　 　　B．KMnO₄溶液　 　　　C．溴水 　　　　D．Na₂CO₃

3、下列说法不正确的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素。

B.离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素。

C.化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键。

D.所有化学反应都伴随着能量变化。

2、下列物质属于天然高分子化合物的是(　 )

　 　A.聚乙烯　　 　　　　　B.尼龙　　　 　　　　C.油脂　　 　　　D.纤维素

1、下列化学名词正确的是(　 )

A．溴笨　　　　　　 　B．氨基酸　 　　　　C．乙酸乙脂　　　 D．氯化氨

23.(13分)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)。

(1)A、D、F所代表物质的化学式分别为　　 、　　 、　　 。

(2)反应①中A恰好完全反应，C过量，写出该反应过程的所有化学方程式　　　 　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)反应②中，若参加反应的B与F 的物质的量之比为3∶2，则生成的G与H物质的量之比为　　 　。

(4)反应④的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)写出溶液乙与浓的氯化镁溶液混合时所发生反应的离子方程式　 　　　　

　　　　　　　　　 。

命题人：李盛森　 郭丽

2009年重庆一中高2011级月考

22.(12分)实验室常利用甲醛(HCHO)法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮元素的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO＝3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸[滴定时，1mol (CH₂)₆N₄H⁺与1mol H⁺相当]。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I：准确称取样品1.4 g。 步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液(足量)并摇匀，静置5 min后加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

　 根据步骤Ⅲ填空:

　(1)NaOH标准溶液应装在　　　 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。当滴定达到终点时，锥形瓶中溶液的颜色是　　　 色。　

　(2)若所用滴定管的量程是25.00 mL，当管内凹液面最低处位于4.00 mL时，管内所装溶液的体积为　　　　 。

　 A.等于4.00 mL　　　　B.大于4.00 mL　　 C.等于21.00 mL　　　　D.大于21.00 mL

(3)在滴定过程中应边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视　　　　 。 　A.滴定管内液面的变化　　　 　B.锥形瓶内溶液颜色的变化 　C.锥形瓶内溶液体积的变化　　 　D.液体的滴速

　(4)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1 mol/L，则该样品中氮元素的质量分数为　　　 。

(5)下列操作可能会使测得的结果偏高的是　　　　 。

A.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定 B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待装溶液润洗

C.滴定前碱式滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后消失

D.滴定完成后仰视读数

E.终点时颜色发生变化后立即读数

21．(10分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的强酸、强碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白:

(1)图中标号处需加入的相应物质的名称分别是①　　　、②　　　、　 ③　　　、④　　　。

(2)写出上述流程中与Au³⁺有关的离子方程式　　　　　　。

(3)写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　。

(4)写出铁红与足量HI溶液反应的离子方程式　　　　 　　　　　　。

20.(10分)明矾在常温下是一种无色透明的晶体，它是医学上的常用药物，可用于治疗高血脂、溃疡等病症。明矾在其它领域也有着广泛应用。

　 (1)明矾的化学式是　　　　　　 。

　 (2)明矾可用作净水剂，用一个离子方程式表示其原理　　　　　　　　　　 。

　 (3)泡沫灭火器内所装的溶液可以选择明矾溶液和NaHCO₃溶液，写出这两种溶液混合时所发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)₂溶液至产生沉淀的质量达到最大值，用一个离子方程式表示该过程发生的反应　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)向 50 mL 1 mol/L明矾溶液中加入一定体积1.5 mol/L NaOH溶液，充分反应后产生 1.56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能为　　　 　　　mL。

19.(11分)硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用，硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。工业上生产硫酸包括三步：

(1)第一步，在沸腾炉中煅烧黄铁矿，反应如下：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，该反应的氧化产物是　　　 ，当生成8 mol SO₂时转移电子的物质的量为　　 。

(2)第二步，在接触室中发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃。某科技小组的同学在一个恒温恒容的容器中模拟该反应，他们分两次进行实验，第一次向容器中加入2 mol SO₂、1 mol O₂，反应达平衡后测得SO₂的转化率为α₁，第二次向容器中加入3 mol SO₂、1.5 mol O₂, 反应达平衡后测得SO₂的转化率为α₂，则α₁　　 α₂(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)第三步，在吸收塔中将SO₃转化成硫酸。硫酸是化学实验中的常用试剂：

①有Na、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合后取混合物14 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H₂ 5.6 L，则此混和物的组合方式最多有　　　 种。

②可用稀硫酸与FeS反应来制H₂S，H₂S的水溶液叫做氢硫酸，它是一种二元弱酸。现将0.1 mol/L H₂S溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得混合液中的关系正确的是　　　　 。

A.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HS^－)+c(OH^－)+2c(S^2－)　　　B. c(H₂S) +c(HS^－) +c(S^2－) =0.1 mol·L^-1 　 C.2 c(H₂S) +c(HS^－) + c(H⁺) = c(OH^－)　　　　　　D.c(Na⁺)=2 c(H₂S) +2c(HS^－) +2c(S^2－)