1.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是　

A.1 mol·L^－1的甲酸溶液的c(H⁺)约为0.01 mol·L^－1

B.甲酸与水以任意比例互溶　

C.10 mL 1 mol·L^－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L^－1NaOH溶液完全反应　

D.同温同压时，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱　

3.以醋酸为例判断条件改变时，电离平衡的影响

练习题

2、影响电离平衡的外界因素

　 (1)温度：温度升高，电离平衡 　　　移动，电离程度 　　　　。

　　　　　 温度降低，电离平衡 　　　移动，电离程度 　　　　。

　 (2)浓度：电解质溶液浓度越大，平衡 　　　移动，电离程度 　　　；

　　　　　 电解质溶液浓度越小，平衡 　　　　移动，电离程度 　　　；

1、电离平衡常数:一元弱酸电离平衡常数：　　

(1)电离平衡常数只随温度变化而变化，而与溶液浓度无关。

　　 (2)K的意义：

K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较 　　　。

K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较 　　　。

19．(1)体积相同，浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为______________。

(2)体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为______________。

(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为______________。

(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为______________。

弱电解质的电离

重点回顾：

18、下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空：

则 c=　　 　　；α =　 　　　　；c₁=　 　　　　　；x= 　　　　　

17.某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_W=　　　 。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 V_aL 与 pH = b的 H₂SO₄溶液 V_bL 混合，

(1)若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 V_a∶V_b=　　　 ；

(2)若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 V_a∶V_b=　　　 ；

(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 V_a∶V_b=　　　 。

16、某温度下的溶液中，c(H⁺)= 10^xmol/L，c(OH^-)= 10^ymol/L。x与 y的关系如右图所示：

(1)求该温度下，中性溶液的 pH。

(2)求该温度下 0.01mo/LNaOH 溶液的 pH。

(3)该温度下，pH = a的醋酸溶液与 pH = b 的 NaOH 溶液等体积混合，恰好完全反应，求此醋酸溶液中醋酸的电离度。

选做题

15．已知浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO₃　 ②H₂SO₄　 ③HCOOH　 ④Ba(OH)₂　 ⑤NaOH ⑥CH₃COONa　 ⑦KCl　 ⑧NH₄Cl其溶液pH由小到大的顺序是______________________。

14．25℃时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1 mol / L，则此时溶液中水电离出的c(OH^-)是　　　　　 mol / L。