7下列溶液一定现中性的是(　　 )

A、PH=7的溶液　　　　　　　　　　　　　　 B、c(H⁺)=10^-7mol/L的溶液

C、c(H⁺)= c(OH^－)=3.5×10^-7mol/L的溶液　　　 D、酸碱恰好完全中和的溶液

8. 下列操作中，能使电离平衡H₂OH⁺+OH^-，向右移动且溶液呈酸性的是(　 　)

A．向水中加入NaHSO₄溶液　　　 　　B．向水中加入Al₂(SO₄)₃固体

C．向水中加入Na₂CO₃溶液　　　　 　　D．将水加热到100℃，使pH＝6

33.(15分)某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量(g/100mL)，现邀请你参与本实验并回答相关问题。(有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol / LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。)

Ⅰ．实验步骤：

⑴用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水(煮沸除去CO₂并迅速冷却₎)稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。

⑵用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于　　　　　 中。

⑶盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

⑷滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。

　 Ⅱ．实验记录及数据处理

回答下面的问题

①步骤(2)使用到的仪器名称为：　　 　　　　　

②下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是　　 (　　 )

(A)酸碱指示剂　　 (B)pH计　　 (C)精密pH试纸　　 (D)广泛pH试纸

③若用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，由滴定前仰视读数，滴定结束时俯视读数，这样使求得的NaOH的物质的量浓度　　　　　　　　 (　　 )

A.偏低　　　 B.偏高　　　　　 C.偏低或偏高或不能确定　　　 D.不受影响

④在酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量的实验中根据上面的实验数据

则c(样品)/ moL·L^-1= 　　　　　　　；样品总酸量g / 100mL＝　　　。

广东省清远一中09-10学年高二12月月考

32.(19分)某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：

H₂B　　 　H⁺ + HB^– 　　　　　 HB^–H⁺ + B^2–

回答下列问题：

(1)Na₂B溶液显_______(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是　　　　　　　

______________________________________(用离子方程式表示)(4分)。

(2)在0.1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_________________。

A．c (B^2– ) + c (HB^– ) + c (H₂B) = 0.1 mol/L

B．c (Na⁺ ) + c (OH^– ) = c (H⁺) + c (HB^– )

C．c (Na⁺ ) + c (H⁺ ) = c (OH ^– ) + c (HB^– ) + 2c (B^{2 –} )

D．c (Na⁺ ) = 2c (B ^2– ) + 2c (HB^– )

(3)已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，则0.1 mol/LH₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_________0.11 mol/L(填“<”，“>”，或“=”)，理由是：

____________________________________________________________________。

(4)0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。　　

31.(本题18分)

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

(1)若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13 mol，n_t(NH₃)=6 mol,计算a的值。

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH₃的物质的量。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=___________。

(4)原混合气体中，a∶b=_________________。

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α(H₂)=________。

(6)平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=___________。

30.(12分)在下列事实中，什么因素影响化学反应的速率？

⑴集气瓶中氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。　　　　　　　　

⑵工业上常将固体燃料粉碎进行燃烧。　　　　　　　　

⑶熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。　　　　　　　　

⑷同浓度．同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢。　　　　　　　

⑸同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中，

产生气泡的速率不同。　 　　　

⑹夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象。　　　　

23. 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是

A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

C.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

D.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度相等

22.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为3　　 B. HCN易溶于水

C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

12.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

11. 把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是

A.无水三氯化铁　 　　 B.氢氧化铁　 　　　 C. 氧化亚铁　 　 　D.三氧化二铁

10.在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

a⁺)=c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)　　　　 B.c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^一)

a⁺) > c (CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)　　 　D.c (CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)