15.　　 在一密闭容器中进行下列反应：2SO₂+O₂2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当达到平衡时，可能存在的是 A．SO₂为0.4mol/L，O₂为0.2mol/L　　　　　　　 B．SO₂为0.25mol/L C．SO₂，SO₃均为0.15mol/L　　　　　　　　　 D．SO₃为0.4mol/L

14.　　 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A．A的转化率变小　 　　　　　 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 　　　　 D．a ＜ c+d

13.　　 金属钾和金属钠的金属性相近，在利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的沸点：据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是

A． 750℃　　 B．850℃　 C. 950℃　　　 D. 1500℃

12.　　 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，△H<0，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A．点a的正反应速率比点b的大　　　　　　

B．点 c处反应达到平衡 C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样 D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

11. 如图是恒温下某反应的反应速率随时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

10.　　 常温常压下，甲容器里充有二氧化氮(N₂O₄2NO₂ △H>0)，乙容器里充有空气，现分别进行下列两项实验：(a)将两容器置于沸水中加热 (b)在活塞上都加2 kg的砝码，至容器体积不再变化，在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙　　　　　　　　 B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙

C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙　　　　　　　　 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

9.　　　 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明反应： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是， A．混合气体的压强　 　　B．混合气体的密度　 　C．A的颜色　　 　D．2V_(B)正=V_(C)逆

8.　　　 碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是 A．增大反应物浓度可以增加活化分子百分数，从而提高有效碰撞几率 B．在一定温度下，同种分子的能量都相同 C．活化分子的碰撞一定就是有效碰撞 D．催化剂可以改变反应的活化能，从而提高有效碰撞几率

7.　　　 用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率且不影响CO₂气体的量，可以采用的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸　②改用30mL6mol/L盐酸　 ③改用3g粉末状大理石　④适当升高温度　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

　 　A．①④　　　 B．②③④　　　 C．③④　　　 　　　　　D．①③④

6.　　　 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g) 　Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L

C．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常熟变大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0