5．一定温度下，对可逆反应N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是(　　 )

A、体系的压强不再改变　　　　　　　 B．混合气体的质量不再变化

C．单位时间内消耗a mol N₂，同时生成2a mol NH₃

D．反应消耗的 、与产生的的速率υ() : υ() : υ()_{== 1}∶3 ∶2

4、 目前人们能够直接利用的主要能源是(　　 )

A、煤、石油、天然气　　 B、太阳能　　 C、氢能　　 D、原子能、核能

3、对于反应：4NH₃(g) + 5O₂(g) = 4NO(g) + 6H₂O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是(　　 )

A．v(NH₃)= 0.2mol·L^-1·s^-1 B．v(O₂ )= 0.24 mol·L^-1·s^-1

C．v(H₂O )= 0.25 mol·L^-1·s^-1 　　　D．v(NO) = 0.15 mol·L^-1·s^-1[来

2、下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是(　　 )　　　　　　　　　　

A．氢气还原三氧化钨　　　　　　　　　　 　　 B．高锰酸钾分解

C．锌放入稀硫酸中　　　　　　　　　　　　 D．碳和水蒸气在高温下反应

1、下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是 (　　 )

A.味精　　　　　 B.食盐　　　 C.苯甲酸钠　　 D.柠檬黄　

21(4分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的反应(由氨气、HCl和水制备NH₄C1水溶液)，推断反应④的反应热为________ kJ/mol。

① NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s)　　　　　 △H=-176kJ/mol

② NH₃(g) = NH₃(aq)　　　　 　　　　△H=-35.1kJ/mol

③ HCl(g) = HCl(aq)　　　　　 　　　△H=-72.3kJ/mol

④ NH₄C1(s) = NH₄C1(aq)　

⑤ NH₃(aq)+HCl(aq)=NH₄C1(aq)　　 　△H=-52.3kJ/mol

22(9分)用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

(1)实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______时刻收集的二氧化碳气体最多。(用t表示的时间填写)

(2)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是　　　　　　

A．蒸馏水

B．少量氯化钠固体

C．氯化钠溶液

D．浓盐酸

E．少量CH₃COONa固体

23(7分)将等物质的量的A、B混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。

试求： (1)此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量。

(2)B的平均反应速率。

(3)x的值。

24(10分)已知1 molCO气体完全燃烧生成CO₂ 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 kJ热量。

(1)写出氢气燃烧的热化学方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2) 　molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出热量为　　　 890 kJ( 填“＞”、 “＜”、“＝ ”)。

(3)若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水时，则放出热量Q的取值范围是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水，且CO₂和水的物质的量相等时，则放出热量Q的的取值范围是：　　　　　　　　　　　　 。

25(10分)在密闭容器中，将1.0mol A与1.0mol B混合加热到800℃，发生下列反应：A(g)+B(g) C(g)+D(g)一段时间后该反应达到平衡，测得A的物质的量为0.5mol。回答下列问题：

(1)平衡时A的转化率为　　　　　　 ，该反应的化学平衡常数为　　　　　　 。

(2)如果保持温度不变继续向该平衡体系中通入1.0mol的B(g)，相同条件下反应达到新的平衡状态，则A的转化率将　　　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)，A的转化率为　　　　　 。

(3)427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合(1)中的计算结果判断该反应的△H　　 0(填“>”、“=”或“<”)。

哈 师 大 附 中 高 二 学 年 月 考　 2009、10

　　　　　　　　　　　　　　　 化 学 试 卷 答 题 纸

　21(4分)_______ kJ/mol。

22(9分)(1)　　　　 　　　　　　　　　　　(2)　　　　

23(7分)(1) 此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量。

(2) B的平均反应速率。

(3) x的值。

24(10分) (1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)　　　　　　 890 kJ( 填“＞”、 “＜”、“＝ ”)。

(3)　　　　　　　　　　　　　　 。　

(4)　　　　　　　　　　　　　 。

25(10分)(1)　　　　　 　　　　　　　

　　　　　　 (2)　　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)　 　　　　　

　　　　　　 (3)　　　　　

哈 师 大 附 中 高 二 学 年 月 考　 2009、10

　　　　　　　　　　　　　　　 化 学 试 卷 答 题 纸

　21(4分)+16.3 kJ/mol。

22(9分)(1)　　　 t₁~t₂　　　　 t₃　　　　　 (2)ACE

23(7分)3mol　 0.75mol/L

0.05mol/(L.min)

2

24(10分) (1)H₂(g) +O₂(g) = H₂O(l)　 △H＝-286 kJ/mol

(2)＜

(3)283akJ < Q　 <890akJ

(4)284.5akJ < Q　 <586.5akJ

25(10分)(1)50%,　 1

　　　　　　 (2)增大　 66.7%　

　　　　　　 (3)<

20．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z

三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图，

下列描述不正确的是

A．t秒时该反应达到化学平衡状态

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g) 2Z(g)

第II卷 (40分)

19．下列说法正确的是

A．增大压强，可以使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B．升高温度，可以使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

C．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

D． 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．向0.05mol/L的Fe(SCN)₃溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深

B．红棕色NO₂加压后颜色先变深后变浅

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D．H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

17．一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

2SO₂+O₂ 2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是

A．2 mol SO₂ + 1 mol O₂　 　　　　　　　　　B．1mol SO₂ + 1 mol O₂

C．2 mol SO₂ + 1 mol O₂ + 2 mol SO₃ 　　　D．3 mol SO₂ + 1 mol O₂ + 1 mol SO₃