19．(9分)已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。请回答下列问题：

　　 (1)C物质的化学式　　　　　　 　　　　

(2)反应①的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　　 (3)反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (4)用下图所示装置验证反应③产物的气体中含有B和C：

　　 确认混合气体中含C的试剂瓶及现象是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 确认混合气体中含B的试剂瓶及现象是　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(11分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：、、、Na⁺、、Ca ²⁺。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：　

试回答下列问题：

　 (1)根据实验①对是否存在的判断是　　　　　　　　 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)，理由是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)根据实验①-③判断混合物中一定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)实验②中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

(5)溶液中Na⁺是否存在?　　　　　　　　 ，判断的理由是　　 　　　　　　　　

17．(11分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。用元素符号或化学式回答下列问题：

　 (1)这些元素中，金属性最强的是　　　　　　　　 。

　 (2)a、b、d、g元素的氢化物中，最稳定的是　　　　　　　　 。

　 (3)f、a、d三种元素原子半径由大到小的顺序排列为　 　　　　　　　　　　。

　 (4)a与d形成的化合物X是非极性分子，X的电子式是　　　　　　　　　　 。

　 (5)h、Y两元素原子次外电子层上的电子数相等，h与Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则Y元素的符号可能是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)b、h两元素形成的化合物分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，该物质遇水剧烈反应，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种物质具有漂白性，其反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19、(1)　　　 ，　　　　 ，请简述其原因：___________________________________ _____　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)①

原因Ⅱ：_______________________________________________________；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

②若观察到实验a中_______ _________，实验b中____________________________，

17．(1)　 　　　　　。

(2) 　　　　　　，　　　 　　　　　　　　　。

(3)____　 ____mol。　 　　　　　　　　，

　___________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ________ 　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)

18(1)　 _____。

(2)____________。

理由是___________________________________________________________

____________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

16.(1)　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)V₁/V₂=　　 ：　　 ，　　　　　　　　 mol/L。

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)．　　　　　　　　　　　　 。

II卷(30分)

18．(4分)

甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：

CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)　 ΔH < 0。

Ⅰ．在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。

(1)体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是　 _____(填字母)。

A．升高温度　　　 B．增大压强　　　 C．通入CO　　　 D．通入H₂　

(2)在保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡____________(填字母)。

A．向正反应方向移动　　　 B．向逆反应方向移动　　　 C．不移动　　　　　

作出此判断的理由是__________________________________________________

_________________________________________________________________

_____________________________________________________________。

　 19、(8分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

　　　　　　　　　 图1　　　　　　　　　　　　　 　　　图2

(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐　　 ，在4min之后，反应速率逐渐　 ，请简述其原因：_________________________________________　　　　　　　　 。

(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；

原因Ⅱ：_______________________________________________________；

原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；

b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中____________ _________，实验b中____________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用。

汕头市金山中学高二化学月考试题(答题页)

17．(9分)接触法制硫酸的核心反应是2SO₂(g)　 + O₂(g) 2SO₃(g) ；△H＜0。右图是反应过程中，体系为1L的密闭容器内各物质浓度的变化情况图。

　　 (1)在上述条件下，从反应开始t₀直至t₁(t₁＝2min)时，SO₃的平均反应速率为　　　 。

　　 (2)该反应的平衡常数K表达式为　 ，升高温度，K值将　　　　 (“增大”、“减小”、“不变”)。

　　 (3)当反应进行到时间t₁点时达到平衡状态，此时混合气体总物质的量为________mol。若在t₁时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量　　 (填“增大”、“减少”或“不变”)，并简单说明原因 ___________________________　　　 。

　　 (4)t_2-t₃时曲线发生变化的原因是　　　　　　 。

　　 (5)从t₄时刻开始，另选如右图坐标系，作图说明压强增大对该反应中氧气的百分含量的影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。