22.(14分)(1)A中存在的阳离子有　　　　 、　　　　　 。

　 (2)NO与NO₂的物质的量之比为：　　　　　　 ；

(3)B为　　　 　，质量为　　 　　　g。

　 (4)物质的量为　　　　　　 mol。　 　

(5)氧元素的质量为　　　　　　 g。

21．(17分)(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是　　　　　 。

(2)通过　　　　　　　　 (填仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸，该反应的离子方程

式：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；　　　 　试剂的净化装置。

(3)原因是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

(4)①装置B中盛有　　 　试剂(填序号)其作用是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　 ②装置C中的现象是　　　　　　　　　　　 　；D中下层溶液的现象是　 　　　　　　　　　　　　　　

　　 ③装置E中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

(5)在　　　 位置后，放入　　　　 试剂，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　

20．(11分)(1)C物质的化学式　　　　　　　 ；其水溶液显　　　　　　 性，

离子方程式说明原因：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)不属于氧化还原的是　　　 (填编号)；离子方程式　　　　　　　　　　　　　

　 (3)离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　(4)离子方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19．(14分)(1)化学方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)离子方程式：　　　　 　　　　　　　　　　、　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (3)写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

　 (4)正确的结构有 　　　　种峰，错误的结构有　 　　　　种峰。

(5)检验溶液中的金属阳离子的实验操作及现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(14分)Cu-Fe合金由于长时间置于空气中，表面产生了一层氧化膜(成份为Fe₂O₃和CuO)，现进行如下实验(以下气体体积均在标况下测得)：

　　 ①将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀H₂SO₄逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为672mL，过滤得浅绿色溶液A，还有滤渣B。

　　 ②将滤渣B投入到一定浓度的HNO₃中，完全溶解，得NO、NO₂的混合气体896mL，经测定，同温同压下此混合气体对氢气的相对密度为17。

　　 ③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO₃中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mL O₂，气体恰好完全溶于水。

　 (1)A中存在的阳离子有　　　　　　 、　　　　　　　　　 ；

　 (2)896mL混合气体中NO、NO₂的物质的量之比为　　　　　　 ；

　 (3)B的单质为　　　　　　　 ，质量为　　　　　　　　 g；

　 (4)③中被HNO₃氧化了的阳离子的物质的量为　　　　　　 mol；

　 　(5) 此合金块中氧元素的质量为　　　　　　 g。

学号　　　　　　　　　　 　　　　　　　　姓名　　　　　　　　　　 　　　　　　得分　　　　　　　　　

21．(17分)某校化学实验兴趣小组进行实验室制取氯气，并验证氯气的某些化学性质实验，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是　　　　　 。

① MnO₂和浓盐酸混合共热；② NaCl固体和浓硫酸混合共热；

③ 次氯酸钠和稀盐酸混合； ④ K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合；

⑤ KClO₃和浓盐酸混合；　 ⑥ KMnO₄和浓盐酸混合。

A．①②⑥　　 　　 B．②④⑥　　 　　 C．①③⑥　　　 　　 D．①④⑤⑥

(2)制取氯气时在烧瓶中加入一定量的MnO₂，通过　　　　　　　　 (填仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸，该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　；实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，最好在A、B之间安装盛有　　　试剂的净化装置。

(3) 若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得Cl₂的体积(标准状况下)

总是小于1.12 L的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)①装置B中盛有　　 　试剂(填序号)a.浓硫酸 　b.碱石灰 　c.五氧化二磷 d.无水氯化钙。其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ②装置C中的现象是　　　　　　　　　　 　；D中下层液体的现象是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ③装置E中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，提出在　　　 位置后(填字母)增加一个装置，该装置中应放入　　　　 试剂，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　

20．(11分)A-H及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是周期表中两相邻元素，且A在常温下为气体，又知E为难溶于水的固体。它们在一定条件下有如下转化关系(图中条件均已略去)

试回答下列问题：

(1)写出C物质的化学式　　　　　　　　　 ；其水溶液显　　　　　　 性，

离子方程式说明原因：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)在上述①-⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是　　　　 (填编号)；

其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)请写出C腐蚀铜板制印刷电路板的离子方程式：　　　　　　　　　　　 　　　　　

　 (4)用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：

19．(14分)根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：

　 (1)写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)某同学取X的溶液，在空气中放置一段时间后用酸酸化，再加入KI淀粉溶液，发现溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　、　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　 (4)由E制备的E(C₅H₅)₂的结构如右图，其中氢原子的化学环境

完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：　　　　　　　 。

核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构

有　　　 　　种峰，错误的结构有　 　　　　种峰。

(5)在1L 1mol/L的稀硝酸中加入0.3 mol金属E (还原产物只有NO)，充分反应后，请简述检验溶液中的金属阳离子的实验操作及现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18．有200mL氯化镁和氯化铝混合液，其中(Mg²⁺)为0.2mol/L,(Cl^－)为1.3mol/L。要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L^－1NaOH溶液的体积为　　　 (　)

A．40mL　　B．72mL　　C．80mL　　D．128mL

第Ⅱ卷 (非选择题　 共56分)

17. 某金属单质跟一定浓度的HNO₃反应，假定只有单一还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是　　　　　　　　　　 　　　　　　(　 　)

A．NO₂　　　　　 B．NO　　　　　　 C．N₂O　　　　　　　 D．N₂