完成下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

(2)B装置的作用是_______________________________________________，燃烧管C中CuO的作用是______________________________________________________。

(3)产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→________→__________。

(4)反应结束后，从A装置锥形瓶内的剩余物质中分离出固体，需要进行的实验操作是____________________________________________________________________。

(5)准确称取1.8 g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64 g，E管质量增加1.08 g，则该有机物的实验式是___________________________。实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为_________________________，1 mol X分别与足量Na、NaHCO₃反应放出的气体在相同条件下的体积比为1∶1，X可能的结构简式为____________________。

①H₂+B₂C

②B₂+XY+AB₂+H₂O

③Y+CAB₂+Z      Z漂白作用

(1)写出下列物质的化学式：AB₂_____________，X____________，Y___________，Z_________。

(2)用电子式表示AB₂的形成过程：_________________________________________________。

(3)写出反应②的化学方程式：_____________________________________________________。

Ⅰ.实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl₂。

(1)该反应的离子方程式为________________________________________________。

(2)甲、乙两同学用下列两种方法制取氯气：

甲：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量二氧化锰反应 

乙：用87 g二氧化锰与足量浓盐酸反应

则二者制得的Cl₂(填序号)_______________。

①甲比乙多  ②乙比甲多  ③一样多  ④无法比较

Ⅱ.已知下列反应也可以生成氯气。

①2KMnO₄+16HCl(浓)2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  ②4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O 

③2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

其中，适宜于实验室制取Cl₂的反应是_____________(填序号，下同)，适宜于工业上生产Cl₂的反应是_____________。

化学上将SCN^－、OCN^－、CN^－等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性Fe³⁺溶液中，溶液立即变成红色。将此红色溶液分成两份：一份中加入KMnO₄溶液，红色褪去；^（1）向另一份中通入SO₂时，红色也消失；^（2）再滴加少量KMnO₄溶液，其紫色也褪去。^（3）试用离子方程式解释以上三部分颜色变化的原因（方程式可以不配平）。

化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO₃，和Na₂CO₃与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。

请回答：

（1）各组反应开始时_____________，装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。

（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。