16.(9分)某研究小组将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁+V₂＝50 mL)。回答下列问题：

(1)研究小组做该实验时环境温度　　　　　 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)由题干及图形可知，V₁/V₂=　　 ：　　 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为　　　　　　　　　 mol/L。

(3)若通过实验测定及有关计算知当HCl溶液与NaOH溶液完全反应时共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)．常温常压下，断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol^-1)下表是一些键能数据(kJ·mol^－1)

根据键能和反应热化学方程式1/2N₂(g)+3/2H₂(g) =NH₃(g ) △H = -46 kJ·mol^-1

计算N≡N的键能=　　　　　　　　　　　　 。

15．一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)；△H<0。现将2mol A和2mol B充入体积为V的甲容器，将2mol C和6mol D充入乙容器，调节砝码使乙容器在反应开始前的体积为2V(如右图)。关于两容器中反应的说法正确的是

A．甲容器中的反应一定先达到化学平衡状态

B．两容器中反应均达平衡时，各组份的体积

　 百分含量相同

C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度升高而增大

D．在甲容器中再充入2mol A和2mol B，平衡后甲中C的浓度是乙中C浓度的2倍

II卷(30分)

14．利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是

A．50-80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)₄的生成

B．该反应的平衡常数表达式是

C．50-200℃范围内，该反应的平衡常数随温度的升高而减小

D．利用上述原理提纯粗镍需要消耗大量的CO气体

12．一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH₃)＝0.15mol·L^－1。下列有关判断不正确的是

A．反应达平衡时N₂的转化率为7.5%　

B．反应进行到10s末时，H₂的平均反应速率是0.0225mol(L·s)^－1

C．该反应达到平衡时的标志可以是容器中气体密度不再改变

D．该反应达到平衡时的标志可以是容器中气体压强不再改变

A．减少Z物质　　　　　 B．加大压强

C．升高温度　　　　　　 D．使用催化剂

11.已知热化学方程式2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H＝－Q kJ/mol(Q＞0)，则下列说法正确的是

A． 将2molSO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

B．2molSO₂(g)和1mol O₂(g)所具有的总内能大于2molSO₃(g)所具有的内能

C． 升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小

D．如将一定量SO₂(g)和 O₂(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO₂(g)被氧化

10．在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　 其化学平衡常数K和温度T有如下关系，则下列有关的叙述不正确的是(　　 )

T/℃　　　 700　　　 800　　　 830　　　 1000　　　 1200

　　　　　　　 K　 　　　　0.6　　　 0.9　　　 1.0　　　　 1.7　　　　 2.6

A．该反应正向反应△H＞0

B．在温度升高平衡移动的过程中气体压强始终保持不变

C．若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡移动的结果使二氧化碳的浓度增大，则容器内气体的温度一定降低

D．若在某平衡状态时，c(CO₂)×c(H₂)=c(CO)×c(H₂O)，则此时的温度为830℃

9．在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g)B(g)+C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L^－1，物质B和C的起始浓度都为0时，物质A的浓度，转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如图所示：

下列有关说法正确的是(　　 )

A．甲、乙中的反应温度不同，压强相同　　　　

B．甲中可能未使用催化剂，乙中可能使用了催化剂

C．丙的平衡混合物中物质C的浓度等于0.6mol/L^－1　

D．丁和乙比较，丁中可能增大了反应体系的压强

8．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

7、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO₃的反应

C．由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

6、可逆反应mA(g)+nB(g) 　pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a₁>a₂ ②a₁<a₂ ③b₁>b₂ ④b₁<b₂ ⑤t₁>t₂ ⑥t₁=t₂　 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是(　　 )

A. ②③⑤⑧　　　　 B. ①④⑥⑧　　

C. ②④⑤⑦　　　　 D. ①③⑥⑦