15.在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g) + Y(g) 　a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol^－1 (Q>0)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

(1)温度升高，平衡常数K的值是　　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)化学计量数a的值为　　　　　　　　　 。

(3)有同学认为，Q₁一定小于Q，你认为该结论是否正确？其理由是　　　　　　　　　 。

(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是　　　 (稀有气体不参与反应)。

A．2 molX、1mol Y、1molAr　　　　　　　　　　 B．a molZ、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W　　 D．2 molX、1mol Y、1molZ

(5) X的转化率α＝ 　　　　　　　 　(用含Q、Q₁的代数式表示)

14.工业制硫酸的核心反应是 ：2SO₂(g)　 + O₂(g) 2SO₃(g) 　△H＜0，回答下列问题：

(1)此反应的平衡常数表达式为K=　　　 　　　　　，随着温度的升高，上述平衡常数

　　 　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)将一定量的SO₂(g)和O₂(g)放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO₂为0.11mol，O₂为0.05mol，SO₃为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=　　　　　　　　　　 　。SO₂的转化为SO₃的转化率=　　　　　　　　　　 。

(3)体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂的转化率的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (填字母)。A. 通入氧气　 B. 移出氧气　 C. 增大压强　 D. 减小压强　 E. 加入催化剂　　　

(4)工业制硫酸的尾气中含有少量SO₂ ，可先用氨水吸收，再用硫酸处理。

①反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　

②这样处理的优点是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

13．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s)+H₂O(g)　　　 CO(g)+H₂(g) 　ΔH=+131.3 kJ•mol^-1，ΔS=+133.7J•(K•mol) ^-1　

①该反应能否自发进行与　　　 　　　　　　　有关；

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是　　　 　　　　　　　(填字母，下同)。　

a．容器中的压强不变　　 b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 molH-O键

c．v_正(CO) = v_逆(H₂O) 　　d．c(CO)=c(H₂)

(2)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

　CO(g)+H₂O(g)　　　 CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三组数据：

①实验1中以v(CO₂) 表示的反应速率为　　　　　　 　。

②该反应的逆反应为 　　　　　(填“吸”或“放”)热反应

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是　　　　　　 　　　(用含a、b的数学式表示)。

(3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol^-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器

中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使

c (CH₃OH)增大的是___________。

a．升高温度　　　 b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H₂O(g)从体系中分离出来　 　d．再充入1mol CO₂和3mol H₂

12．合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：

① CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) 　ΔH₁＝+206.1 kJ/mol

② CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) 　ΔH₂＝+247.3 kJ/mol

③ CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　 　ΔH₃

请回答下列问题：

⑴ 在一密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5 min内，v(H₂)＝　　　　　　 ；10 min时，改变的外界条件可能是　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH₄的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图像。

⑶ 反应③中ΔH₃＝　　　　　　 。800℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是　　　　　 (填代号)。

a．v(正)＞v(逆)　　　 b．v(正)＜v(逆)　 　　c．v(正)＝v(逆)　　 　d．无法判断

11.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)+Y(g)　　　 Z(g)+W(s)；△H＜0下列叙述正确的是　　　　

A．增加少量W，正反应速率减小

B．当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡

　　　　 C．降低温度 ，平衡不移动　　　　 D．平衡后加入Z ，上述反应的△H减小

10．将1molH₂(g)和2molBr₂(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂(g)+Br(g)2HBr(g)；△H<0，并达到平衡，HBr的体积分数(HBr)随时间变化如图(I)所示。若改变反应条件，(HBr)的变化曲线如图(II)所示，则改变的条件可能是(　 )

A.恒容条件下升高温度 B.恒温恒容条件下，加入适当催化剂

C.恒温条件下，缩小反应容器体伿

D.恒温条件下，扩大反应容器体伿

9．相同温度下，体积均为0.25　L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

8．下列说法正确的是

　A．恒温恒容条件下，C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，达平衡后增大压强(减少体积)，体系平均分子量一定增大

　B．恒温恒容条件下，FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)；△H<0 , 达平衡后改变条件，当平衡常数K增大时，n(CO₂)/n(CO)也随之增大

　C．恒温恒容条件下，2NO₂(g)N₂O₄(g)，达平衡后再次充入N₂O₄，体系总压强增大，平衡正向移动

　D．恒温恒压条件下，N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g)，达平衡后增大H₂用量，NH₃的体积分数一定减小

7．某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：aA(g) bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是　　　　　　　 (　　 )

A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大　 　B．若a=b+c时，平衡时A的物质的量增加

C．若a>b+c时，A的转化率不变　　　　 D．若a<b+c时，平衡时B的物质减小

6．下列说法错误的是

A．对于反应C(s)+ CO₂ (g) =2CO(g)　 △H ＞0 ，升高温度会加快化学反应速率

B．合成氨反应中，当3v(NH₃)_正=2v(H₂)_逆时，反应达到平衡

C．将n mol H₂(g)、n mol I₂(g)和2n mol H₂ (g)、2n mol I₂(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H₂的转化率前者小于后者

D．对于反应PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，达到平衡后，若保持温度容积不变，又加入一定量的PCl₅，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl₅的转化率减小