2. 已知甲溶液的pH值为乙溶液pH值的两倍，若乙溶液的pH=x,则甲溶液中[H+]是乙溶液[H+]的 (　　 )

1. 常温时，将V₁mL　c_lmol·L^-1的氨水滴加到V₂mL　c₂mol·L^－1的盐酸中，下述结论中正确的是 (　　 )

A.若混合溶液的pH＝7，则c₁V₁=c₂V₂

B.若V₁＝V₂，c₁＝c₂，则混合液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)

C.若混合液的pH=7，则混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

D.若V₁＝V₂，且混合液的pH<7，则一定有c₁<c₂

11．氧化还原滴定实验同中和滴定关系相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol/L酸性KMnO₄溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液，反应离子方程式是：

2 MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O，填空回答问题：

　(1)该滴定实验所需仪器有下列中的　　　　　　 (填序号)

　A．酸式滴定管(50ml)　 B．碱式滴定管(50ml)　 C．量筒(10ml)

D．锥形瓶　 E．铁架台　　 F．滴定管夹　　 G．烧杯　　 H．白纸

I．胶头滴管　　 J．漏斗

(2)不用　　 (填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，试分析原因：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)选何种指示剂，说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 。

______年______月______日　　　　　　 星期_______

10．实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺ 用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，已知滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

　　 步骤I　 称取样品1.500g。

　　 步骤II　 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

　　 步骤Ⅲ　 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%(足量)的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。　　

　 (1).根据步骤Ⅲ填空：

　 ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积　　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察　　　 ___________________

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由　　　　 色变成 　　　　色。

　(2).滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L^－1则该样品中氮的质量分数为　　

9．pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。(体积变化忽略不计)

(1)如果加入蒸馏水，应加_________mL；

(2)如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

(3)如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。

8.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是(　 　)

A.滴定前滴定管中有气泡,滴定前后未消失

B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作

C.滴定时达到滴定终点时仰视读数

D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤

7. 50mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在30mL处，则该HCl溶液的体积为(　 )

A.大于30mL　　 B. 等于30mL　　　 　C. 大于20mL　　 D.等于20mL

6.一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH^-)之比为(　　 )

A. 大于10　　 　B. 小于10　　 C. 等于10　　 D. 无法确定

5.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1,则c(K⁺)为(　 　)

A．0.15 mol·L^-1 　B．0.2 mol·L^-1　 　C．0.3 mol·L^-1　 D．0.4 mol·L^-1

4.对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　 )