19.可逆反应：H₂ (g)+I₂ (g)　　　 2HI(g) 在一定的条件下，反应0.3　　

混合物中各组分的浓度(mol/L)与时间t(min)的变化　　　　 0.2　

曲线如图所示，根据图示，回答：　　　　 　　　　　　　　　　_0.1

⑴时间t₁的意义是　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　

⑵在时间0－t₁的间隔里，v(H₂)＝　　　　　　　　　 。 t₁

⑶ 此平衡状态下，I₂的转化率为　　　　　　　　　　　 。　　

17.在某种条件下，容器中，有如下平衡反应A +4B　　　 2C+D　 △H＞O。此时A、B、C的物质的量均为amol，而D的物质的量为dmol。

⑴改变a的取值，在通过改变反应条件，可以使反应从新达到平衡并限制达新的到平衡时，D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化，则a的取值范围是　　　　　　 (用a和d的关系式表示)

⑵如果要使此反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d之间取值，则应该采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　

A、 升高反应温度　　　　 B、增大反应容器内压强　　　 C、增大反应容器容积

D、降低反应温度　　　　 E、减小反应容器内压强　　　　 F、减小反应容器体积

18某反应A+B　　 C在任意时刻的正、逆反应速率都可用v(正)、v(逆)表示，：

v(正)＝k×c(A) ×c(B)v(逆)=k₂×c(C),其中k₁、k₂在一定温度下恒为常数，c(A)、c(B)、c(C)分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度。

⑴上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为　　　　　　　　　　 。

⑵在300K时，开始反应的A、B的浓度均为0.1mol/L,达平衡时B的转化率为50%，则k₁、k₂之间的关系是 　　　　　　　　　　　　　　。

⑶升高温度k₁、k₂的变化是　　　　　　　　　　　 ，k₁/k₂增大，说明正反应是　　　

(填“放热”或 “吸热”)反应。　　　　　　　　　　　　　 0.4

16.恒温下，将amolN₂和bmolH₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂ +3H₂　　 2NH₃

⑴若反应在达平衡前的某时刻，t时，n_t(N₂)=13mol n_t(NH₃)=6mol, a　　　　　 。

⑵反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标准状况)其中NH₃的含量(体积分数)为25%。平衡时NH₃的物质的量为　　　　　　　　 　。　　

⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)n_始：n_平＝　　　

⑷原混合气体中a：b＝　　　　　　

⑸达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比为　　　　　　　　

⑹平衡混合气体中nN₂: nH₂ ：n(NH₃)＝　　　　　　　　　　

15.在一定温度下，2SO₂ (g) +O₂(g)　　　 2 SO₃(g) △H∠0　　　　　　　　　　　 0.20mol

⑴写出该反应的化学平衡常数表达式K=　　　　　　 　　　　　　　　　　　SO₂

⑵降低温度，该反应K值　　 SO₂转化率　　　　　

化学反应速率　　　　 (“增大”“减小”或“不变”0.10mol　　 O₂

⑶600℃时，在一密闭的容器中，将二氧化硫和氧气混合，

反应过程中二氧化硫、氧气、三氧化硫物质的量变化如图　　　　　　　　　 SO₃

所示，反应处于平衡的时间是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 0　 5　 10 15 20 25 30

⑷据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是　　　　　　　　　 (用文字表达)，10－15min的曲线变化的原因可能是　　　　　 (填写编号)

a.加了催化剂　 b.缩小容器体积　　 c.降低温度　　 d.增加SO₃的物质的量

14.对于可逆反应CO(g) +H₂O(g)　　 CO(g)+H₂(g)　　 △H∠0在850℃时，K_C=1

(1)到900℃，达到平衡后K_C　　　　 (填“＞“＜”＝)

⑵850℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)=0.01mol·L^‑1

c(H₂O)=0.03mol·L^{‑1　 c}(CO₂)=0.01mol·L^{‑1　　　 c}(H₂)=0.05mol·L^‑1.则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率　　　　　 (填“大“小”或“不能确定”)。

⑶恒温恒容时，若向容器中充入适量的H₂S气体，则重新达到平衡时，CO的反应速率比充入H₂S之前　　　 (填“大“小”或“不能确定”)，理由是　　　　　　　　　　　　

13.在水溶液中的反应：2I^- + 2Fe³⁺ 2　 Fe²⁺+I₂ .

反应的平衡常数表达式为K_C=　　　　　　　　 　　　.当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂且温度不变，上述平衡向　　　　 (填“向左”“向右”或“不变”)移动。

上述反应的正反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为v＝kc^m(I^-)·cⁿ(Fe³⁺),且已知下列数据(浓度与反应速率的关系)

通过所给的数据计算得知；在v＝kc^m(I^-)·cⁿ(Fe³⁺)中，m、n的值为　　　　　

A.m＝1 n＝1B.m＝1 n＝2C.m＝2 n＝1D.m＝2 n＝2

I^-浓度对反应速率的影响　　　　　　　 (填“＞”、“＜”、“＝”)Fe³⁺ 浓度对反应速率的影响。

12.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应，

aA+bB　　　 cC(s)+dD。当反应进一定时间后测得A减少了n mol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。

该化学方程式个物质的系数为a　　　　 b　　　　 c　　　 　d　　　　　　 。

若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质聚集状态：

A.　　　　　 B　　　　　　 C　　　　　　　 D　　　　　　　 .

若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，测该反应为　　　 反应　　　　　　 (填“放热”或“吸热”)

11.关于I₂ + H₂ ==2HI的反应历程如下

①I₂　　　 2I　 ② H₂ +2I　　 2HI

关于CH₂=CH-CH=CH₂ +CH₂=CH₂　　　 C₆H₁₀ (环己烯)的反应历程如下

③CH₂=CH-CH=CH₂ +CH₂=CH₂　　　 C₆H₁₀(环己烯)

根据上述信息回答下列各题；

11上述反应中，属于基元反应的是　　　　　 (用序号代码表示)

⑵上述反应中，属于复杂反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写方程式)

⑶上述反应中，属于复杂反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写方程式)

10.放热反应2NO(g)+O₂ (g)　　 2NO₂ (g)达平衡后，若分别采取下列措施；①增大压强 ②减小NO₂的浓度 ③增大O₂浓度、④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是

A.①②③　　　　 B②③④　　　 C③④⑤　　　　　 D①②⑤　　　　　 ⑤

9.在某一温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A.反应的化学方程式为2M　　 N　　　　　　　　　　　　　 M　

　B.t₂时正逆反应速率相等，达到平衡　　　　　　　 　　　　　　N

C.t₃时正反应速率大于逆反应速率　　　　　　　　　　 t₁　 t₂　 t₃

　D.t₁时，N的浓度是M浓度的2倍