4．联合制碱法的发明人是中国的科学家　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A.华罗庚　　　　　 B.钱学森　　　　　 C.侯德榜　　　 D.钱三强

答案：C

3、合成氨工业上采用循环操作的主要是因为(　 )

A．加快反应速率

B． 能提高NH₃的平衡浓度

C． 降低NH₃的沸点

D．提高N₂和H₂的利用率

　　 答案：D

2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报导的是　　　　　 　　　　　　(　　 )

　 A．二氧化硫　　　 B．氮氧化物　　　 　C．二氧化碳　　　 D．悬浮颗粒

1．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO₂、O₂接触时，SO₂会部分转化为SO₃，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是 (　　 )

　 ①氧化剂　 ②还原剂　 ③催化剂　 ④吸附剂

　 A．①②　　　 B．①　　　　　 C．①③　　　　　 　D．③④

答案：D

25、某硫酸厂初步处理后的尾气中含0.2% 的SO₂和10% 的O₂(均为体积分数)。为了进一步除去SO₂，并将SO₂转变为(NH₄)₂SO₄，有人设计了如下方案：在400℃时，尾气以5 m³/h的速率通过V₂O₅的催化剂层后，与20 L/h速率的氨气混合喷水。此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到(NH₄)₂SO₄晶体(气体的体积已转为标准状况)。请回答下列问题：

　⑴ 按反应中的理论值，SO₂和O₂的体积比为2/1，但实际生产中这个比值是多少？为什么？

　⑵ 通过计算说明为什么尾气以5 m³/h的速率与20 L/h速率的氨气混合？

⑶ 若该厂每天排放10 000 m³尾气，求该厂每月(按30天计算)可得到(NH₄)₂SO₄的质量为多少？

24．形成酸雨的原理之一可简示如下：　 

　 (1)A物质的化学式____________，B物质的化学式_______________

　 (2)三个反应中不属于氧化还原反应的是_________________________(填序号)。

　 (3)SO₂中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的____________________(填氧化剂或还原剂)除去SO₂，达到减小污染的目的。

　 (4)从环境保护的角度认为：雨水的pH<5．6时，就判断为酸雨，已知pH=－lgc(H+)，经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10^－5mol／L，这次降雨________(填是或不是)酸雨。

　 (5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。为了除去有害的SO₂气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面SO₂浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO₂增加了35%。但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。

　　 (I)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。　

A．少用煤作燃料　　　　 B．把工厂烟囱造高　　　 C．燃料脱硫　　

D．把工厂迁移到农村　　 E．开发新能源　　

　(Ⅱ)请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取__________，理由是______________________________·

答案： (1)SO₂，SO₃　 (2)③；(3)还原剂　 (4) 是　 (5)(I)A、C、E　 (II)不可取；高烟囱并没有降低大气中的SO₂的含量，随着雨水仍会降落地面。

23、(4分)在硫酸工业生产过程中，有反应(正反应为放热反应)，根据表所提供的不同压强下SO₂转化率(%)的数据，

	1× 105Pa	5× 105Pa	10× 105Pa	50× 105Pa	100× 105Pa
450℃	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
500℃	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

试选择该反应的适宜条件(以V₂O₅)作催化剂)　　　　　　 、　　　　　　　 　。

答案：450℃；1×10⁵Pa。

22、(07高考·海南)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

(1)“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

(3)CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：

原子利用率(%)=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

答案：(1)2NH₄Cl +(OH)₂ CaCl₂ +2NH₃↑+2H₂O

(2)NH₃ +H₂O +CO₂ +NaCl＝NaHCO₃↓+ NH₄Cl

　　 2NaHCO₃ Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O

(3)前者的CO₂ 来自合成氨厂，后者的CO₂ 来自煅烧石灰石。

(4)原子利用率(%)= =×100%

21．某空气污染监测仪是根据SO₂与Br₂水的定量反应来测定空气中的SO₂含量的。反应的溴来自一个装有酸性(稀硫酸)的KBr溶液的电解槽阳极的氧化反应，电解槽的阳极室与阴极室是隔开的。当测量某地区空气中二氧化硫的含量时，空气(已除尘)以1．5×10^－4m³·min^－1的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示电子通过的速率是8．56×10^－11mol·．S^－1，此条件下能够保持电解槽中Br₂浓度恒定并恰好与二氧化硫完全反应(设空气中不含能与溴反应的其他杂质)。

　 (1)写出此监测过程中发生反应的化学方程式______________________________________

(2)该地区空气中二氧化硫的含量(单位g／m³空气)为____________________________。

答案．(1)2KBr+2H₂O2KOH十H₂↑+Br₂ 、Br₂+SO₂+2H₂O===H₂SO₄+2HBr

　(2)1．1×10^－3g／m³空气

98.3%；防止形成酸雾，有利于的吸收；等；。