5．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( 　)

A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

C．电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动

D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

4．用食用白醋(醋酸浓度约1 mol•L^-1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(　 )

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色　　 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出　 D．pH试纸显示白醋的pH为2~3

3．下列说法中，正确的是(　　 )

A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。

B．冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。

C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl^-浓度增大，所以溶液酸性减弱。

D．相同温度下，0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1 mol•L^-1氨水中NH₄⁺的浓度小

2．足量的锌与定量的硫酸反应，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向硫酸中加入下列物质中的(　　 )

　 A．CuSO₄(s)　　　 B．NaCl(aq)　　 C．K₂CO₃(s)　　 D．稀盐酸

1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( 　　)

A．CH₃COOH　 　 B．Cl₂ 　　　　 　C．(NH₄)₂CO₃　　 　　 D．SO₂

11．有A、B、C、D 4个反应

则在任何温度下都能自发进行的反应是________；任何温度下都不能自发进行的反应是________；另外两个反应中，在温度高于________时可自发进行的反应是________；在温度低于________时可自发进行的反应是________。

______年______月______日　　　　　　 星期_______

10．在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如右图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩。当x在 一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。

请填写以下空白：

(1)若x＝4.5，则右侧反应在起始时向______ (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于__________。

(2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等_______？(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是：___________________________________________________________。

9．对可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：=K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)+Q。在850℃时，K＝1。

(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K　　　　　 1(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂和x mol H₂，则：

①当x＝5.0时，上述平衡向　　　 　　　　(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是　　　　　　　 。

(3)在850℃时，若设x＝5.0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a　　 b(填“大于”“小于”或“等于”)。

8．已知：△G=△H-T△S，将固体硝酸铵溶于水，溶液变冷，则该过程△G、△H、△S的符号依次为(　　 )

　 A．-、+、+　　 B．+、-、-　 C．-、+、-　 D．-、-、-

7．对化学反应方向的确定，下列说法正确的是(　 )

A．化学反应的方向只取决于焓因素和熵因素

B．温度和压强一定时，放热的熵增反应能自发进行

C．有序排列的火柴散落成无需排列时是一个熵减小的过程

D．固体的溶解过程与熵变无关