6．下列各组物质.可以直接用分液漏斗分离的是: A．酒精和碘 B．溴和溴苯 C．乙醇和水 D．硝基苯和水——青夏教育精英家教网—

6．下列各组物质，可以直接用分液漏斗分离的是：

A．酒精和碘　　　　 B．溴和溴苯　　　C．乙醇和水　　　 D．硝基苯和水

5．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO-CH₂-CH₂-O-CH₂-CH₂-OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是：

A．不能发生消去反应　　　　　　　　　 B．能发生取代反应　

C．能溶于水，不溶于乙醇　　　　　　　D．不能氧化为醛

4．苯分子的结构中，不存在C-C键和C＝C键的简单交替结构，下列事实中：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②苯分子中碳碳键的键长均相等；③苯在加热和催化剂存在条件下氢化生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯只有一种结构；⑤苯在FeBr₃存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。可以作为依据的有：

A．①②④⑤　　　　 B．①②③④　　　 C．①③④⑤　　　 D．②③④⑤

3．实验室制备下列物质时，不用加入浓H₂SO₄的是：

A．由苯制取硝基苯　　　　　　 B．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯

C．由溴乙烷制乙烯　　　　　　 D．由乙醇制乙烯

2．属于苯的同系物是：

A．　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　　　D．

1．据央视报道，自2005年12月1日起在武汉九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是：

A．乙醇汽油是一种纯净物

B．乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染

C．乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解　　　

D．乙醇和乙二醇互为同系物

31．在一个固定容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H₂和2 mol CO。在一定温度下，发生如下反应在：2H₂(g) +CO(g) CH₃OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH₃OH蒸气的浓度为2 mol/L。则：

(1)以H₂的浓度变化表示的该反应的速率为　　　　　　　。

(2)达平衡时CO的转化率　　　　　　。

(3)起始时容器内压强为P₁，达平衡后容器压强为P₂，P₁＝　　　 P₂。

30．(6分)反应aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。则：

(1)平衡时A与B的转化率之比是_______________。

(2)若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是(a+b)　　　　　 (c+d) (填“>”“=”“<”或“没关系”)。

(3)设定a=2 ，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物质的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是　　　　。

17．对于可逆反应：A(g)+B(g) 　2C(g) △H<0,下列各图正确的是

　　　　 B．

　　　 C．

　　　　　 D．

19．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是：
A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe²⁺　
B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn²⁺
C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe³⁺　
D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn²⁺
20．在相同温度下,已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₁ ；2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₂；H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H₃，则△H₁,△H₂,△H₃大小关系为：
A．△H₁=△H₂=△H₃　　　　　　　　　　　B．2△H₃=△H₂>△H₁　
C．△H₃>△H₂>△H₁　　　　　　　　　　　　D．2|△H₃|=|△H₂|>|△H₁|
21．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)︰n(硝酸亚汞)＝2︰1，则下列表述正确的是：
A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)︰n(汞)＝2︰1

B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C．硝酸亚汞的化学式为HgNO₃
D．硝酸亚汞的化学式为Hg₂(NO₃)₂

22．按如下图甲装置进行实验，若乙中坐标图x轴表示流入电极的电子的物质的量，则下列叙述不正确的是：
　
　
　
　
　
　
　
　

A．E表示生成铜的物质的量　　　　　　　B．E表示反应消耗水的物质的量
C．F表示反应生成氧气的物质的量　　　　D．F表示生成硫酸的物质的量
23．在水中加入等物质的量的Ag⁺^、、Pb²⁺、Na⁺^、、SO₄^2-^、、NO₃^-^、、Cl^-，该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量之比为：
A. 35.5 ：108　　 B. 16 ：207　　C. 8 ：1　　　 D. 108 ：35.5
24．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可作酸碱指示剂

HIn(aq)　　 H⁺(aq)+In^－(aq)
(红色)　　　　　 (黄色)
现把下列物质溶于水配制成0.02mol/L的水溶液，其中能使指示剂显黄色的是：
①HCl　　 ②SO₂　　　 ③NaHSO₄　　　 ④氨气　　 ⑤Na₂O₂　　 ⑥NaOH
A．①②③　　　　　　 B．①③　　　　　 C．④⑤⑥　　　　　　D．④⑥
25．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：　　
2R(气)+5Q(气)= 4X(气)+nY(气)　反应完全后，容器温度不变，混合气体的
压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是
A．2　　　　　　　　B．3　　　　　　　 C．4　　　　　　　　 D．5
　
第II卷(非选择题，共50分)
二、填空题：(每空2分，共28分)
26．(4分)同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。
已知：P₄(s，白磷)+5O₂(气体)＝ P₄O₁₀(固体)　　△H＝－2983.2kJ·mol_－¹　 ①
P(s，红磷)+O₂(气体)＝P₄O₁₀(固体)　 △H＝－738.5kJ·mol_－¹　　 ②
(1)由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是_______________________________。
(2)试写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________________________________。
27．(10分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是___________________________________。

(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_______________________________。
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是　　　　　　　　　。
②已知水是极弱的电解质，存在电离平衡：
H₂O

H⁺+OH^－。通电开始后，阴极附近溶液的

pH会增大，请简述原因　　　　　　　　　　　　。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口　　　　
(填“A”或“B”)导出。
28．(14分)在500℃、2×10⁷Pa和催化剂条件下，
把物质A，B按物质的量之比2∶1充入固定容积
为2L的密闭容器中，发生如下反应：
2A(g)+ B(g)

2C(g) △H=－180kJ·mol^－¹
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_________________________ 。
(2)降低温度，该反应K值______，化学反应速度_____(以上均填“增大，减小或不变”)。
(3)在此条件下向此容器中充入2molA和过量的B，充分反应后，放出的热量______180kJ(填“＜”“＞”“＝”)，理由_________________________________________________________。
(4)关于该反应的下列说法中，正确的是__________。
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＜0，△S＜0
(5)在上述反应条件的密闭容器中，欲提高A和B的转化率，下列措施可靠的是___(填字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料气　　　　　 B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂　　　　　　　　　　　　D．分离出物质C
　
三、实验题 (每空2分，共16分)
29．(10分)某化学研究小组为探究某化学问题，

设计了如下的探究实验：在A 、B 、C 、D 、E
等5支试管中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水
的细铁丝、浸过清水的细铁丝、装配成右图所示
的5套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升
的高度,结果如下表所示。(表中所列数据为导管水面上升的高度，单位：cm)

时间(h)	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
A瓶(盛干燥的细铁丝)	0	0	0	0	0	0
B瓶(盛浸过食盐水的细铁丝)	0.4	1.2	3.4	5.6	7.6	9.8
C瓶(盛浸过清水的细铁丝)	0	0	0.3	0.8	2.0	3.5
D瓶(盛被食盐水完全浸没的细铁丝)	0	0	0	0	0	0
E瓶(盛被清水完全浸没的细铁丝)	0	0	0	0	0	0

(1)实验前如何检验该装置的气密性？____________________________________________。

(2)写出B瓶中正极反应的电极方程式____________________________________和电池反应的化学方程式________________________________________________。

(3)通过实验得到的数据，可以得出结论：钢铁的吸氧腐蚀是铁和_______________共同作用的结果，若是电解质溶液导电性越强，则腐蚀越______(填“容易”、“难”或“无影响”)。

16．下列情况下,反应速率相同的是：

A．等体积、等浓度的盐酸和硫酸分别与等质量的碳酸氢钠粉末反应

B．等质量的锌粒分别与等体积、等浓度的盐酸和硝酸反应

C．等体积、等浓度的盐酸和硝酸分别与等质量的碳酸钠粉末反应

D．等体积的0.2mol/L盐酸和0.1mol/L硫酸分别与分别与同种石灰石反应

0 28708 28716 28722 28726 28732 28734 28738 28744 28746 28752 28758 28762 28764 28768 28774 28776 28782 28786 28788 28792 28794 28798 28800 28802 28803 28804 28806 28807 28808 28810 28812 28816 28818 28822 28824 28828 28834 28836 28842 28846 28848 28852 28858 28864 28866 28872 28876 28878 28884 28888 28894 28902 447348

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