1. 某化学课外小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置(图中的支撑仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)，每套装置又划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为：a、无水乙醇(沸点：78℃)b、铜丝；c、无水硫酸铜；d、新制氢氧化铜悬浊液。

(1)简述三套方案各自的优点。

甲：_____________________________________________________

乙：_____________________________________________________

丙：____________________________________________________

(2)集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左到右的顺序表示为______________________________________________(例如：甲①，乙②，丙③)

(3)若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有_____________；理由是_____________________________________。

0.96 g残渣；

Ⅲ．将第三份试样隔绝空气加强热后，恰好生成一种固体，冷却后再加入足量的盐酸，该固体全部溶解，产生x L气体。

(1)单质A是_________。　 (2)混合物中的B的质量分数为__________。

(3)写出实验Ⅲ中有关反应的化学方程式并计算x的值。　　　　　　　

13．本题中所有的气体体积均指标准状况下的体积。A、B为两种单质，常温下均是固体。在元素周期表中，A、B两元素同周期且原子半径A>B。分别取三份质量为 1.52 g的A、B的混合物(粉末)进行如下实验：

Ⅰ．向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后放出0.896 L气体，还余0.56 g残渣；Ⅱ．向第二份试样中加入过量的10% 的NaOH溶液，充分反应后放出0.896 L气体，还余

12．如下图所示的物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。据图填写：

(1)B的化学式是_________，目前B已被用作___________的主要原料。

(2)B和a溶液反应的离子方程式是_____________________________。

(3)A和a溶液反应的化学方程式是_____________________________。

(4)C和过量盐酸反应的离子方程式是____________________________。

11．把河沙(主要成分是SiO₂)跟镁粉按一定质量比(质量比约大于15:24)混合均匀，装入试管中加热约1分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。

(1)写出河沙与镁粉在加热条件下的发生反应的化学方程式_________________________，该反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是(填化学式)____________。

(3)写出产生爆炸声时发生反应的化学方程式________________________。

8．解析：

这是一个设计性较强的实验题．从反应原理、试剂到仪器、步骤均要根据题意和已学知识一一分析，作出合理安排。

首先，考虑根据什么反应原理，制得纯净的Na₂CO₃溶液？若在NaOH溶液中直接通入适量的CO₂，使其只发生反应：CO₂+2NaOH＝Na₂CO₃+ H₂O。显然，“适量”两字是难以实际控制的，题干也明确指出此种方法的不足。若在NaOH溶液中通入足量的CO₂，使其生成NaHCO₃溶液。再将其加热蒸干灼烧，使其分解为Na₂CO₃固体，最后溶于水。此方法步骤较多，操作复杂，且蒸干灼烧时也难以做到固体NaHCO₃恰好完全分解，何况题中未给酒精灯。合理的思路是：依据如下反应：CO₂ +NaOH ＝ NaHCO₃，NaHCO₃ +NaOH ＝ Na₂CO₃ +H₂O，两反应中消耗的NaOH量相等．这是关键，因而必须取两等份的NaOH同种溶液，使其中一份完全转化为NaHCO₃，然而再加入另一份NaOH溶液，又使NaHCO₃刚好转化为Na₂CO₃。

其次，考虑怎样选择的合适的试剂和仪器？欲制CO₂，选用哪一种碳酸盐和哪一种酸？

因要用启普发生器，K₂CO₃固体可溶于水，不能选用。Cu₂(OH)₂CO₃、大理石均为不溶于水的固体．但CaCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃分别与HCl的反应产生等量的CO₂，后者将消耗更多的HCl，故应选用CaCO₃。由于CaCO₃和H₂SO₄反应生成CaSO₄微溶物，覆盖在CaCO₃固体表面，使反应速率降低．故应选择盐酸．但现有两种不同的盐酸，该选择浓的还是稀的？由于浓盐酸具有挥发性，使CO₂中混有HCl，从而与NaOH反应将有NaCl生成，最终无法制得纯净的Na₂CO₃溶液．故应用稀HCl。

7．2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃ +O₂↑　　 2H₂O +2Na₂O₂ =4NaOH+O₂ ↑

补充适量的水蒸气

6．D 根据题意，把NH₄Cl从几乎饱和的NaHCO₃溶液中分离出来，只能让NH₄Cl结晶析出。在0~10℃NH₄Cl溶解度小，通入NH₃可与NaHCO₃反应生成NH₄⁺，增大NH₄⁺浓度，加入NaCl可以增大Cl^－浓度，有利于NH₄Cl析出。

5．B 在本题中，最后都形成氢氧化钾溶液，且溶质为等量的氢氧化钾。水是足量等量的，水起两个作用，一个是反应物，另一个是溶剂(氢氧化钾中，水只做溶剂)。如果反应耗水越多，溶剂水就越少，溶液的质量分数就越大。所以本题的关键是看含等量钾元素的物质耗水的情况。根据反应得关系式4K-4H₂O，2K₂O₂-2H₂O，4KO₂-2H₂O，4KOH-0H₂O，所以可知溶液的质量分数为丁＜乙＝丙＜甲。

4．D 由题给条件可知，将甲蒸发掉一半水分，溶质的量并未发生变化，故完全反应时，消耗的盐酸应与丙相同。乙通入少量CO₂，部分NaOH转化为Na₂CO₃，由于存在关系：

2NaOH-Na₂CO₃-2HCl，生成的Na₂CO₃消耗HCl，与变质前NaOH消耗HCl等量，故完全反应后，所需盐酸的体积应是相等的，即甲＝乙＝丙。