15．下列属于配合物的是

A．NH₄Cl　　　　　　　　　　 B．Na₂CO₃·10H₂O　　　　　　　 C．CuSO₄·5H₂O　　　　　 D．Co(NH₃)₆Cl₃

14．已知Zn²⁺的4s轨道和4p轨道可以形成sp³型杂化轨道，那么[ZnCl₄]^2-的空间构型为

A．直线形式上　　　　　　 B．平面正方形　　　　　　 C．正四面体形　　　　　　 D．正八面体形

13．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

　　　 A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

　　　 B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

　　　 C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

12．有关苯分子中的化学键描述正确的是

A．每个碳原子的sp²杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C．碳原子的三个sp²杂化轨道与其它形成三个σ键

D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

11．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

　　　 A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

　　　 B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

　　　 C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

　　　 D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

10．下列分子中心原子是sp²杂化的是

A．PBr₃ B．CH₄ C．BF₃ D．H₂O

9．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是

A．NH₃ B．CCl₄ C．H₂O　　　　　　　　　　　 D．CH₂O

8．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是

A．CO₂ B．H₂S　　　　　　　　　　　　 C．PCl₃ D．SiCl₄

7．下列物质属于等电子体一组的是

A．CH₄和NH₄⁺ B．B₃H₆N₃和C₆H₆

C．CO₂、NO₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．H₂O和CH₄

6．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P₄)和P₄O₆的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ·mol^-1、P-O 360kJ·mol^-1、O=O 498kJ·mol^-1。则关于1mol P₄和3mol O₂完全反应(P₄ + 3O₂ = P₄O₆)的热效应说法正确的是

A．吸热1638 kJ

B．放热1638 kJ

C．放热126 kJ

D．吸热126 kJ