23.(每空1分，共7分)A⁺、B^－、C、D四种微粒均含有氢原子，且含有的电子总数均为10个，A⁺与B^－在加热时反应生成C和D。问

(1)A⁺、B^－的电子式分别是A⁺　　　　　 、B^－　　　　　　 ；

(2)若B^－和含有10个电子的微粒E⁺发生如下反应B^－+E⁺=2D，则C、D、E⁺的化学式是：C　　　　　 、D　　　　　　 、E⁺　 　　　　　　　。

(3)C、D两种分子的空间构型分别为　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。24. (每空1分，共4分)有几种元素的粒子的核外电子层结构如下图所示：

据图回答：

(1)其电中性粒子，一般不和其它元素的原子反应，这种粒子的名称是　　　　 。

(2)某粒子的盐溶液，加入AgNO₃溶液时会出现白色浑浊，这种粒子符号是　　　　 　。

(3)某粒子氧化性甚弱，但得到电子后还原性较强。且这种原子最外层只有一个成单电子，这种粒子符号是　　　　　 。

(4)某粒子具有还原性，且这种粒子失去2个电子即变成原子，这种粒子符号是　　　　 。

　 25(10分)

(1) 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

(2) 根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的　　　　　 族。

(3) 现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素价电子排布为3s¹。

①　　 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。

②　　 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是　　　　　 (填名称)，

(4)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。

(5)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________

甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________>________ (用化学式表示)。

(6)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：

__________________________________________________　　　　　　　　　　　　　 _

____________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

22.(6分)已知某元素的原子序数是26，试推测：

(1)该元素的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)该元素处在哪一周期？哪一族？是主族还是副族？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)该元素是金属元素还是非金属元素？　　　 　　　　　　　　　；

(4)该元素的最高化合价是多少？　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(每空0.5分，共6分)指出下列元素的名称和原子序数，写出其价电子排布式。

(1)原子中4p轨道半充满的元素；

　　　　　 　　、　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)原子中3d轨道半充满的元素；

　　　　　　　 、　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　 、　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)第2周期的稀有气体元素。

　　　　　 　　、　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

20．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

A．一个D₂O分子所含的中子数为8　　　 B．NH₃的结构式为

C．HCl的电子式为　　　　　　 D．热稳定性：H₂S＞HF

第Ⅱ卷(共40分)

19．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．BF₃　　　　　　　　　　 B．H₂O　　　　　　　　　　 C．SiCl₄ D．PCl₅

18．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是　　　　　　 (　　 )

A．G是最活泼的非金属单质　　　　　　　　　 B．L是极性分子

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色　　　　　　　　 D．M化学性质活泼

17.下列各项中表达正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．F^-的结构示意图：　　　 　　　　　　　　　 B．CO₂的分子模型示意图：

　 C．NaCl的电子式：　　　　　 　 D．N₂的结构式： :N≡N:

16.下列叙述正确的是：

A. NH₃是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B. CCl₄是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C. H₂O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D. CO₂是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

15.可以判断化合物晶体内一定存在离子键的依据是

A.可溶于水 B.水溶液能导电　 C.具有较高的熔点　 D.熔融状态能导电

14.已知元素X的原子序数大于元素Y的原子序数，X、Y间形成的常见化合物可表示为Y₂X、Y₂X₂，则这两种元素形成的化合物Y₂X₂中

A.只有极性共价键　　 B.只有非极性共价键　　 C.有离子键，也有共价键

D.既有极性键，又有非极性键，还是极性分子