12．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化表述为：
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入空格)。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填编号，多选倒扣)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_____倍。
13．据报载，一家庭主妇在家中打扫卫生时，为了获得更强的去污能力，把洁厕液(用盐酸勾兑成)与漂白粉(有效成分为次氯酸钙)混合使用，致使发生化学反应产生氯气，导致氯气中毒。试写出产生氯气的化学方程式：__________________。
14．将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中,在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。
进行此实验,所用的仪器列于下表中。
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编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
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仪 器 及 导 管 |
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 (一个) |
 (一个) |
 橡皮管 |
根据要求填写下列空白:
(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是___________；
(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是___________________；
(3)仪器①的橡皮塞上应有个孔,原因是___________；
(4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有___________现象；
(5)实验需用约10% H2O2溶液100 mL,现用市售30%(密度近似为1 g/cm3)H2O2来配制,其具体配制椒ㄊ?/span>________________;
(6)实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是________________。
15．氧化二氯是具有刺激性气味的棕黄色气体，沸点3．8 ℃，熔点－116 ℃。制备时生成的Cl2O要冷却成固态以便操作和贮存。它与一般有机物接触会发生爆炸，遇水较易溶解(1∶100)生成次氯酸溶液。制备少量固态Cl2O可用干燥的Cl2与HgO反应，生成Cl2O和HgO·HgCl2。装置示意图如下。
试回答：
(1)A中盛有的深紫色固体粉末a是________________，分液漏斗中试剂b是________________;
(2)C中盛有液体是________________，作用是________________;
(3)D中发生反应的化学方程式是________________________________;
(4)保温瓶E中盛有的致冷剂是________________(提示：在干冰、冰盐水、液氮中选择)。E中得到的氧化二氯中的杂质主要是________________；
(5)D后的活塞采用高度氯化的凡士林(凡士林成分与石蜡相似)润滑和密闭，为什么不用普通的凡士林：________________________________。
16．抗击“非典”期间，过氧乙酸(
)是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0，涉及下列反应：
①
②
③
④
请回答以下问题：
(1)用Na2S2O3标准溶液滴定I2时(反应④)选用的指示剂是________________________________。
(2)取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol/L的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL(反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应)。
另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2(反应②和③)。再用浓度为a2 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示)。
c0＝________________________________________________。
(3)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，这是否影响测定结果________________(填是或否)。
11．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平(为便于观察，预先染成红色),向锥形瓶中加入下列哪些物质后,发生如右图所示变化()。