20.常温下，某纯碱(Na₂CO₃)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19.用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是　 　　　　　　　　。

　　 A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质

　　 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

　　 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管

18.在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：

2A(?)+ B(?)　　　 xC(g) ΔH＜0

平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是

A．x ＝4　

B．若N中气体的密度随时间的变化如图Ⅲ所示，则A、B有一种是气态

C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

第Ⅱ卷(非选择题　　 共66分)

17．某无色溶液中只可能含有：①Na⁺、②Ba²⁺、③C1^-、④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下　　　　

(1)用pH试纸检验　　　　　　　　　　　　　　　 溶液的pH大于7

(2)向溶液中滴中氯水，再加入CC1₄振荡，静置　　 CC1₄层呈橙色

(3)向所得溶液中加入Ba(NO)₂溶液和稀HNO₃ 　　有白色沉淀产生

(4)过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃　　　 有白色沉淀产生

下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．肯定含有离子的①④⑤　　　　　　　　　　　　　　　 B．肯定没有的离子是②⑤

　　　　 C．可能含有的离子是①⑥　　　　　　　　　　　　　　　 D．不能确定的离子是①③⑥

16. 常温下设a代表Ba(OH)₂，b代表NaOH溶液，c代表NH₃·H₂O溶液。下列说法正确的是

A.同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c　

B.同pH时，三种溶液稀释相同倍数后的pH：a<b＜c

C.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c

D.同pH时，稀释不同倍数后pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

15. 一元弱酸HCN在一定条件下电离度为α，已知此溶液中有1 mol HCN分子，则此溶液中溶质分子和离子的物质的量之和为

A．　 B．　　　 　C．　 D．

14. 已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：

　 (1) CuSO₄ +Na₂CO₃ 主要：Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑

　　　　　　　　　 次要：Cu²⁺ + CO₃^2─=　 CuCO₃↓

(2) CuSO₄ +Na₂S　 主要：Cu²⁺ + S^2─ =　 CuS↓

　　　　　　　　　 次要：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是　

　　 A．CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃　　　　　 B．CuS >Cu(OH)₂>CuCO₃

C．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS　　　　　　 D．Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

13.已知某弱酸的酸式盐有NaH₂XO₄和Na₂HXO₄两种，其中NaH₂XO₄的溶液呈酸性，Na₂HXO₄溶液呈碱性。30℃时，浓度均为0.1mol•L^－1NaH₂XO₄溶液和Na₂HXO₄溶液中均存在的关系是

A．c(H⁺)•c(OH^－)＞1×10^－14

B．c(H⁺) + 2c(H₃XO₄)+ c(H₂XO₄^－)=c(XO₄^3－)+ c(OH^－)

C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(H₂XO₄^－)+ c(OH^－)+ 2c(HXO₄^2－)+ 3c(XO₄^3－)

D．c(H⁺) + c(H₃XO₄)= c(HXO₄^2－)+ 2c(XO₄^3－)+ c(OH^－)

12．下列现象或反应的原理解释正确的是

11.下列离子方程式中正确的是

A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳　　　 OH^－+CO₂ ＝ HCO₃^－

B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO₃^－+ OH^－＝ SO₃^2－+ H₂O

C. 硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al³⁺+4OH^－＝AlO₂^－+2H₂O

D．氢氧化镁在饱和氯化铵溶液中溶解：Mg(OH)₂ + 2NH₄⁺ = Mg²⁺ + 2NH₃·H₂O