6．排除法，A、B、D的金属均有焰色反应，故选C。

5．A　 所给选项均为碱金属，Cs最活泼，而且相对原子质量最大。

4.水包括两部分，反应的水为1.8 g，溶剂水为180 g，共181.8 g。

3．C　 小苏打为NaHCO₃，故A项离子方程式为：HCO₃^－ +H⁺ = H₂O+CO₂↑。B项注意过量的CO₂₃，故B项离子方程式为：CO₂ +OH^－＝HCO₃^－。D项方程式不完整，正确的书写为：2Fe³⁺+ 3SO₄^2－+3Ba²⁺+6OH^－＝3BaSO₄↓+2Fe(OH)₃↓。

2．B　 碱金属单质，Li在空气中燃烧，产物为Li₂O；Na在空气中燃烧，产物为Na₂O₂；K、Rb、Cs在空气中燃烧，产物越来越复杂。

1．C

8.(共10分)实验室里临时需要用NaOH溶液和CO₂来制取纯Na₂CO₃溶液，已知CO₂气体在通入NaOH溶液过程中极易过量生成NaHCO₃，且无明显现象。

实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液　 ②37%的盐酸 ③37%的硫酸 ④14%的盐酸 ⑤大理石 ⑥ K₂CO₃固体 ⑦ Cu₂(OH)₂CO₃。

实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗。

已知下表中各物质在常温时的溶解度(g/100g H₂O)

⑴本实验应选用的仪器：除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要　　　　　　　 。

⑵为保证制得的Na₂CO₃溶液尽量纯，应选用的药品(填编号)：除①外，还需要：　　　　　　　　　　　

⑶简要叙述实验步骤，直到制得纯Na₂CO₃溶液(仪器安装可省略)。

⑷根据给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配制过程中会有晶体析出？(写出计算步骤和必要的文字说明)。

碱金属测试题答案及解析

A卷　 基础训练

7．(6分)在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼

出1.0kg二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学

探索。有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化

物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是：

①__________②__________；将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是

______________________________。

6．联合制碱法中关键的一步是把NH₄Cl从几乎饱和的NaHCO₃溶液中分离出来，为此根据

NaCl和NH₄Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可分离

出不夹带NaHCO₃的NH₄Cl。NaCl和NH₄Cl共同存在是溶解度的曲线如图所示，以下操作

正确的是(　 )

5．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中各加入100mL水，然后分别放入含有3.9g钾元素的金属钾、过氧化钾、超氧化钾(KO₂)和氢氧化钾，待固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液的质量分数大小顺序是(　 )

A．甲＜乙＜丙＜丁　B．丁＜乙＝丙＜甲　C．甲＝丁＜乙＝丙　D．丙＞乙＞甲＞丁