5、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A　 水的离子积变大、pH变小、呈酸性　

B　 水的离了积不变、pH不变、呈中性

C　 水的离子积变大、pH变小、呈中性　

D 　水的离子积变小、pH变大、呈碱性

C. CuO+CO ==== Cu+CO₂ 　　　　D. CaO+H₂ ==== Ca+H₂O

4、下列离子方程式书写正确的是

A．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe³⁺ + Cu == Fe²⁺ + Cu²⁺

B．过量CO₂通入NaAlO₂溶液中AlO₂^－+CO₂+2H₂O == HCO₃^－+Al(OH)₃↓

C．Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺== Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

D．Na₂CO₃溶解于水中：CO₃^2- + H₂O == HCO₃^- + OH^-

3、下列用途或现象与盐类水解无关的是

A　 铵盐用作氮肥　　　　　　 　　　B 用纯碱溶液除去油污　

C　 加热氯化铁溶液颜色变深　　 　　D 明矾可以用作净水剂

2、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．稀硝酸　　　 　　　　B．稀硫酸　　　

C．硝酸银　　　 　　　　D．氢氧化钠

1、下列物质中，不属于合金的是

A.硬铝　　 　　　　　　　B.黄铜　　 　　

C.钢铁　　 　　　　　　　D.水银

27.(12分)一定条件下某有机物A对氢气的相对密度为31。将6.2gA在足量氧气中完全燃烧，所得产物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和8.8g。A的红外光谱表明有羟基，核磁共振氢谱中只有一种吸收峰。通过计算确定A的分子式、实验式，写出其结构简式和名称。

26.(18分)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ，再测试管II中有机层的厚度，实验记录如下：

⑴ 干燥管的作用为 　　　　　　　。

⑵ 实验D的目的是与实验C相比照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 　　　　mL和 　　　　mol/L。

⑶ 分析实验 　　　　(填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是 　　　　　　　　。

⑷ 加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是 　　　　　　　　。

25.(10分)以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

(1)写出A的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应①③的反应类型分别为　　　　 　　　　　　、　　　　　　　　　　　 。

(3)写出乙醇的同分异构体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出反应②和④的化学方程式：

②　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24.(8分)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

回答下列问题：

(1)正四面体烷的二氯取代产物有　　 　　种。

(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是　　　　 　　　(填字母符号)

A．能使酸性KMnO₄溶液褪色　　　

B．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br₂发生加成反应

C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

E．乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面

(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：　　 ___　 。

(4)下列属于苯的同系物的是　　　　　　 (填字母符号)

A．　　　　　　　 　B．　　　　　　 　　C．　　　 　　　　　　D．

23.(10分)Ⅰ(7分)⑴在CH₃CH₂CH₂Cl中滴加AgNO₃溶液，现象为：__ _________；

(2)若先将CH₃CH₂CH₂Cl与NaOH溶液共热，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，现象为________________，反应方程式为：________　　 _　 _______、　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ(3分)乙醇分子中不同的化学键如右图所示

　 170℃时，_________键断裂;在加热条