某光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)样品中含有不与盐酸和NaOH溶液反应的杂质.要测定其中镁元素的质量分数.可进行如下实验: ① 准确称取1.280 g样品.放入锥形瓶中加入适量的水溶解, ②——青夏教育精英家教网—

31.(8分)某光卤石(KCl·MgCl₂·6H₂O)样品中含有不与盐酸和NaOH溶液反应的杂质。要测定其中镁元素的质量分数，可进行如下实验：

①　准确称取1.280 g样品，放入锥形瓶中加入适量的水溶解；

②　用滴定管向锥形瓶中加入0.5000 mol/L的NaOH溶液20.00 mL，振荡；

③　向步骤②的锥形瓶中加入指示剂2-3滴；

④　用0.1000 mol/L的盐酸滴定过量的NaOH至终点，消耗盐酸20.00 mL。

已知指示剂变色的pH范围分别是：石蕊5.0-8.0，酚酞8.2-10.0，甲基橙3.1-4.4。

回答下列问题：

(1)实验步骤②中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　。

(2)所有实验操作中，需要用待盛装的溶液润洗的仪器是_________________。

(3)为使测定结果误差小，应选用的指示剂是_________，理由是______________。

(4)如果在步骤④中滴加盐酸过量，则会使测定结果_______。(填“偏低”、“偏高”、“不受影响”)

(5)光卤石样品中镁元素的质量分数是_____________。

30.(7分)某溶液含有Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO－3、HCO－3、I^－等离子中的若干种。依次进行下列实验，现象如下：

①　用pH试纸检验，溶液的pH＜7；

②　取少量溶液滴加氯水，再加入CCl₄振荡、静置，下层显紫红色，而后分液；

③　向实验②分液后所得的水溶液中加入AgNO₃与HNO₃的混合溶液，有白色沉淀产生；

④　另取少量原溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，然后过滤；

⑤　向实验④所得滤液中通入过量CO₂气体，有白色沉淀产生。

请回答下列问题：

(1)原溶液中肯定存在的离子有_____________，肯定不存在的阴离子有____________。

(2)实验④中白色沉淀变为红褐色的化学反应方程式为___________________________。

(3)实验⑤中产生白色沉淀的离子方程式是_____________________________________。

29．(9分)无机物A-J能发生下图所示的转化，其中A、B、C、D、G含有同一种元素，H是目前世界上用量最大的金属，E是气态单质，F可作磁性材料，J为红棕色固体。

根据图示回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：B________、G________、H________。

(2)反应③叫做________反应，该反应原理可用在生产上，如　　　　　　　　　。

(3)反应④的化学方程式为________________________________。

(4)写出下列反应的离子方程式：①_____________________，②__________________。

(5)在实验室把B完全转化为D，最好在B溶液中加入过量的___________。

28．(3分)航天技术使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，酸式氢氧燃料电池中的电解质是酸，其负极的电极反应式为__________；碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，写出其电极反应式：负极__________________________；正极__________________________。

26．(4分)配平下列氧化还原反应方程式并回答问题：