17. 下列变化中，△S<0的是(　　 )

A．氯化钠溶于水　　　　 B. NH₃(g)与HCl(g)反应生成NH₄Cl(s)

C. 干冰(CO₂)的升华　　 D. CaCO₃(s)分解为 CaO(s)和CO₂(g)

16. 在一支规格为50mL的酸式滴定管中盛放盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积是(　　 )

A． a mL　　 B．(50―a)mL　　 C．大于(50―a)mL　　 D．大于a mL

15.在温度相同，压强分别为P₁和P₂的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是(　　 )

A．P₁＞P₂，n＜3　 B．P₁＜P₂，n＞3 C．P₁＞P₂，n＞3　 D．P₁＜P₂，n＜3

14. 用0.01mol·L-1　 H₂SO₄　 和0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定时终点有误差：①多滴了1滴H₂SO₄；②少滴了1滴H₂SO₄(1滴为0.05 mL)，则①和②两种情况下c(H⁺)之比的值是(　 　)

A．10　　 B．50　　 C．5×10³ 　　D．10⁴

13. A、B、C是三种金属，根据下列①②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为：①将A 与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)

A．A>B>C　　　　 B．B>C>A　　　　 C．C>A>B　　　　　 D．B>A>C

12. 已知448⁰C反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的平衡常数是49，则1/2H₂(g)+ 1/2I₂(g) HI(g)在该温度下的平衡常数是(　　　 )

A．1/49　　　　 B.2401　　 C. 7　　 D.1/7

11. 将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH₄I(s) NH₃(g)+HI(g)，2HI(g) H₂(g)+I₂(g)，当达到平衡时 ，c(H₂)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则NH₃的浓度为 (　　 )

A．5mol/L　　　 B．4mol/L　　 C．4.5mol/L　　 D．3.5mol/L

10.炒菜铁锅用水洗涤后，出现红棕色的锈斑，在此变化不发生的化学反应是

A．4Fe(OH)₂+ O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃ B. Fe-3e^-＝Fe³⁺

C. O₂+2H₂O+4e^- ＝4OH^- D. 2Fe+ O₂+2H₂O＝2Fe(OH)₂

9. 充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO₂+O₂2SO₃已经达到平衡状态的标志是

A．容器中SO₂、O₂和SO₃共存　　　　 B．SO₂和SO₃的物质的量浓度相等

C．反应器内压强不再变化　　　　　 D．容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量比为2:1:2　

8.反应4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A． (NH₃) = 0.010 mol/(L·s)　 B． (O₂) = 0.0010 mol/(L·s) C． (NO) = 0.0010 mol/(L·s)　 D． (H₂O) = 0.045 mol/(L·s)