常温下，已知下面三个数据：7.2×10^－4、4.6×10^－4、4.9×10^－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF。 

常温下，由此可判断下列叙述中，不正确的是（    ）

A．HF的电离平衡常数为7.2×10^－4

B．HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^－10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

常温下，已知下面三个数据：7.2×10^－4、4.6×10^－4、4.9×10^－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF。 
常温下，由此可判断下列叙述中，不正确的是（    ）

(10分)25时，如果取0.1 mol·L^－1HA溶液与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因                                 （用离子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)        0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”或“＝”)

（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c (Na⁺)－c (A^－)＝                      mol·L^－1；

（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH            7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；

（5）将相同温度下相同浓度的四种溶液：

A．NH₃·H₂O    B．NH₄A    C．NH₄HSO₄    D．NH₄Cl按NH₄⁺浓度由大到小的顺序排列            （填序号）

(10分)25时，如果取0.1 mol·L^－1HA溶液与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因                                （用离子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)       0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”或“＝”)

（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c (Na⁺)－c (A^－)＝                     mol·L^－1；

（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH           7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；

（5）将相同温度下相同浓度的四种溶液：

A．NH₃·H₂O   B．NH₄A    C．NH₄HSO₄    D．NH₄Cl按NH₄⁺浓度由大到小的顺序排列           （填序号）

常温下，已知下面三个数据：7.2×10^－4、4.6×10^－4、4.9×10^－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应： ①NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂，  ②NaCN＋HF===HCN＋NaF， ③NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF。 

常温下，由此可判断下列叙述中，不正确的是（     ）

A．HF的电离平衡常数为7.2×10^－4          

B．HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^－10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小