36.(6分)4.0　g镁铝合金粉末与过量NaOH溶液混合，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为3.36　L。已知：2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑，试计算这种合金中含镁的质量分数。

35.(4分)25.00　mL未知浓度的HNO₃溶液与24.50　mL　0.5120　mol/L的KOH溶液完全中和。这种HNO₃溶液的物质的量浓度是多少？

34.(4分)把NO₂和N₂O₄的混合气体盛在两个连通的烧瓶里，存在如下平衡：

2NO₂(g)N₂O₄(g) (正反应为放热反应)

(红棕色)　 (无色)

然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶a放进热水里，把烧瓶b放进冰水里。

(1)可以观察到的现象是：a瓶中　　　　　　　　 ，b瓶中　　　　　　　　　 。

(2)由此实验可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

33.(4分)常温时，FeCl₃溶液呈______性，写出FeCl₃　溶于水后发生水解反应的离子方程式　　　　　　　　 ，在配制氯化铁溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的　　　　 ；在配制AgNO₃ 溶液时，常加入少量HNO₃ 溶液，目的是　　　　　　　　 　　　　　　。

32.(7分)按要求填空：

(1)铝和三氧化二铁在高温下发生铝热反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　 。冶金工业上冶炼钒、铬、锰，常用的还原剂是　　　　　 。

(2)将MnO₂ 固体放入3　%　的H₂O₂ 溶液中，有　　　　　 产生，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

(3)向盛有硫酸铁溶液的试管中滴加KSCN溶液后，溶液变为　　　 色，发生反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^－Fe(SCN)₃ ，若向该溶液中再加入FeCl₃ 或KSCN溶液，溶液的颜色都会　　　　 ，这说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31.(4分)将N₂和H₂按物质的量之比为1:3的比例充入恒压密闭容器中发生如下反应：

N₂+3H₂　　　　　 　2NH₃

右图分别表示从开始到平衡的过程中，化学反应速率随时间的变化、各物质的物质的量随时间变化的关系曲线。请选取v_正、v_逆、N₂、H₂、NH₃填在图中相应的虚线方框内。

30.(5分)A、B是两种金属元素，它们位于元素周期表中同一周期；A的原子核内有14个中子；A的单质能溶于B的单质与水反应所得的溶液中，并放出氢气；2.7　g A在空气里燃烧时，质量增加2.4 g。

(1)A的元素符号是　　　 ，它位于元素周期表中第　　 周期、第　　　 族。

(2)B是　　　　　 ，它的原子结构示意图为　　　　　　　　 。

29.(2分)电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液是KOH溶液。其电极反应式为：

Zn+2OH^－－2e^－===ZnO+H₂O　　 Ag₂O+H₂O+2e^－===2Ag+2OH^－

Ag₂O为电池的　　 极，负极发生　　　　 反应。

28.(4分)在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH+4+OH^－

向溶液中分别加入少量下列物质后，对上述平衡各有什么影响？在下表中用符号“←”表示平衡向逆反应方向移动，用“→”表示平衡向正反应方向移动，用“-”表示平衡不移动。

27.(共6分)铁原子的最外层只有　　 个电子，在化学反应中容易　　　　 个电子而变成亚铁离子。如果铁原子失去　　 个电子，则生成铁离子。铁粉与硫粉混合加热时生成　　 　　　　，铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 ，铁在氯气中燃烧反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 。